1 . 一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L密闭容器,发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),t1时达到平衡,在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示,下列说法正确的是
A.若t1=2min,则v(D)=0.125mol/(L·min) |
B.t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B |
C.t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol,则v正>v逆 |
D.若t3时刻改变的条件是升温,则该反应是放热反应 |
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解题方法
2 . 使用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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| |
测定化学反应速率 | 测定中和反应反应热 | 制作简单氢氧燃料电池 | 在铁质镀件表面镀铜 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 完成下列问题
(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应:其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白:
①该反应的平衡常数表达式为___________ ,该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热 ”)。
②若1200℃时,在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为:则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内,用H2浓度的变化表示该反应的平均反应速率为___________ mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹。(2)火箭发射时常出现红棕色气体,原因为当温度升高时气体颜色变深。
①现将1molN2O4充入一个恒压的密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________ 。___________ (填“增大”或“不变”或“减小”)。
(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应:其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②若1200℃时,在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为:则此时上述反应的平衡移动方向为
③将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内,用H2浓度的变化表示该反应的平均反应速率为
①现将1molN2O4充入一个恒压的密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
a.b.c.
②若在相同温度下,上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数将
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名校
解题方法
4 . I.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:(1)比较时刻,正逆反应速率大小___________ 。(填“>”“=”或“<”)
(2)若,计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________ 。
(3)时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为___________ 。
(4)如果升高温度,则___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
(5)①本实验待测数据可以是___________ ,实验和实验可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快,原因是___________ 。
(2)若,计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率
(3)时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为
(4)如果升高温度,则
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
序号 | 纯锌粉/g | 硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 | |
2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 | |
2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 | |
2.0 | 50.0 | 35 | 0 | 0 |
(5)①本实验待测数据可以是
②实验发现比实验反应速率快,原因是
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2024-04-28更新
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320次组卷
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2卷引用:安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
5 . 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应,部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 |
B. min时,反应达到化学平衡状态 |
C.增大压强,该平衡右移,平衡常数增大 |
D.0~t4时间段内的平均反应速率为: |
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名校
解题方法
6 . 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol 和2mol ,发生如下反应: △H<0,2min后,反应达到平衡,生成为1.4mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
A.若反应开始时容器体积为2L,则 |
B.若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”,则平衡后大于1.4mol |
C.2min后,向容器中再通入一定量的气体,重新达到平衡时的含量变小 |
D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于Q kJ |
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名校
7 . 在2L恒容密闭容器分别投入2mol CO和1mol 进行反应:,在相同的时间段(5min)下,测得CO的转化率与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.50℃时,该反应的化学平衡常数K=160 | B.a点, |
C.d点等于a点 | D.d点时体积分数最大 |
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解题方法
8 . 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应。已知c[SO3(g)]随时间变化情况如图所示,在0-10min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1,则a等于
A.0.8 | B.1.0 | C.0.4 | D.0.6 |
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9 . 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下:,在298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为,随着反应的进行,测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
A.其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快 |
B.在内,以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 |
C.时羟基丁酸的转化率为 |
D.298K时该反应的平衡常数 |
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名校
10 . 利用下列装置能达到相应实验目的的是
A.测定H2O2催化分解的速率 | B.实现在铁制品表面镀铜 | C.探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 | D.用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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