4 . 回答下列问题：
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态，放出22.7 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。
(2)若将设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________
(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol 和6.0 mol NO，在催化剂作用下发生反应：   ；测得相关数据如下表。

	0min	5min	10min	15min	20min
/mol	4.0	2.4	1.6	1.2	1.2
/mol	0	a	3.0	b	b

①0~5 min，用NO的浓度变化表示的反应速率为______。
②20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0 mol 和3.0 mol NO，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡___________。
(4)从某些反应看，和、和、和、和两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。
a．
b．
c．
d．

A．只有a

B．只有c

C．a和b

D．都正确

(5)联氨(化学式为，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似。若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。

5 . ，是主要的温室气体，研究发现：将与重整可获得合成气(CO，)，其反应原理为(吸热反应)。请回答下列问题：
(1)该反应生成物的总能量_______(填“大于”或“小于”)反应物的总能量；下列反应属于放热反应的是_______(填字母序号)。
a.盐酸与碳酸氢钠反应       　b.甲烷的燃烧反应
c.灼热的炭与二氧化碳反应　　　　　　　　　d.氧氧化钡与氯化铵反应
(2)在某一时刻采取下列措施，对该反应的反应速率无影响的是_______(填字母序号)。
a.恒温恒容下，适当降低反应温度　　　　b.恒温恒容下，再充入适量
c.恒温恒容下，向其中充入惰性气体　　　d.恒温恒压下，向其中充入惰性气体
(3)在一定条件下，向某2L恒温恒容密闭容器中充入3mol和4mol，经2min达到平衡状态，此时。则该时间段内反应的平均反应速率_______；的转化率为_______。
(4)以合成气为原料，利用原电池反应可制备甲醇，电池总反应为，工作原理如图所示：

①已知甲醇的结构式为，据此分析碳元素的化合价为_______价。
②电子从活性电极_______(填“M”或“N”)流出沿_______(填“导线”或“电解质溶液”)流入另一个电极。
③写出M电极生成甲醇的电极反应式：_______。