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1 . 用酸性高锰酸钾溶液与草酸(
)溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响(假设溶液体积可以加和)，设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是
)溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响(假设溶液体积可以加和)，设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 实验温度/℃ | 溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol·L-1溶液 |  | 3mol·L-1 溶液 | 0.05mol·L-1 溶液 | |||
| Ⅰ | 2.0 |  | 2.0 | 3.0 | 20 | 2.6 |
| Ⅱ |  | 2.0 | 2.0 | 3.0 | T | 1.4 |
| Ⅲ | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 45 | 1.0 |
| A．某同学认为也可以通过改变溶液的浓度探究浓度变化对速率的影响 |
B． 后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素 |
C．实验Ⅲ中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内， mol⋅L-1⋅min-1 |
D． |
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2 . 一定温度下，某体系中2-溴丁烷
同时发生反应：
①
2-丁烯
②
1-丁烯
反应①的速率表示为
，反应②的速率表示为
(
，
为速率常数。只与温度、活化能有关)。体系中生成物的浓度时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
同时发生反应：①
2-丁烯②
1-丁烯反应①的速率表示为
，反应②的速率表示为(，为速率常数。只与温度、活化能有关)。体系中生成物的浓度时间的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应①和2均是熵增反应 |
B． 内，2-溴丁烷的平均反应速率为 |
| C．其他条件不变时，反应①的活化能比反应②的活化能大 |
| D．温度不变，反应过程中2-丁烯，1-丁烯生成速率比值不变 |
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3 . 在反应器中充入
，发生反应：
，测得不同条件下
的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
，发生反应：，测得不同条件下的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．平衡时，体系中有 |
| B．若乙没有加入催化剂，则甲一定加入了催化剂 |
C．甲条件下， 内 的平均反应速率约为 |
| D．乙条件下，的平衡转化率为50％ |
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解题方法
4 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中4.0molX发生反应
，有关数据如下：
下列说法正确的是
，有关数据如下：| 时间段/min | 产物Z的平均生成速率/ |
| 0～2 | 0.20 |
| 0～4 | 0.15 |
| 0～6 | 0.10 |
A．0～2min内，X平均反应速率为 |
B．2min时，加入0.40molZ，此时 |
| C．当Z的气体体积分数约为66.7%，说明反应一定处于平衡状态 |
| D．5min时，Y的物质的量为0.3mol |
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5 . 某实验小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。
(2)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：______ 。
(3)该实验探究的是______ 对化学反应速率的影响。
(4)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是______ (填实验序号)。
(5)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为
______ 
。
(6)若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末
的物质的量浓度为______ 
。
(7)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：①______ 。②______ 。
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL H2C2O4溶液 | 30mL KMnO4溶液 |
| ② | 20mL H2C2O4溶液 | 30mLKMnO4溶液 |
(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。
| A．硫酸 | B．盐酸 | C．硝酸 | D．以上三种酸都可 |
(2)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：
(3)该实验探究的是
(4)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是
(5)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为
。(6)若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末
的物质的量浓度为。(7)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：①
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6 . 已知：
。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时测得体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时测得体系的压强减小了30%。下列说法正确的是| A．5min时SO2的转化率为30% |
| B．5min时反应共放出了137.62kJ的热量 |
C．用O2表示的5min内的平均反应速率为 |
| D．若将反应起始温度提高到500℃，反应达到此状态的时间小于5min，其本质原因是反应体系中活化分子的数量和百分数均增加，增加了有效碰撞几率 |
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7 . 在一刚性密闭容器内发生反应
，若
内
减少了
，则下列说法正确的是
，若内减少了，则下列说法正确的是A．反应达到平衡时 |
| B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一 |
C． 内用B表示反应速率为 |
| D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 |
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2023-12-31更新
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68次组卷
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2卷引用：安徽省明光市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
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解题方法
8 . 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
| B．T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1 |
| C．该反应的ΔH<0 |
| D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动 |
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2023-12-27更新
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114次组卷
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2卷引用：安徽省马鞍山市当涂第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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解题方法
9 . 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：
_______ 。已知
，则
_______ 0(填“>”或“＜”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_______ ，D的平均反应速率为_______ 。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______ 。
(4)恒温恒容下，A容器中加入
和
反应达到平衡，
的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入
和
反应达到平衡，的转化率为b%，则比较大小：a%_______ b%。
，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：
，则(2)在2min末时，B的平衡浓度为
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
(4)恒温恒容下，A容器中加入
和反应达到平衡，的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入和反应达到平衡，的转化率为b%，则比较大小：a%
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10 . 反应
中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为
(k、m、n待测)，其反应包含两步：①
(慢)②
(快)T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是
中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)②(快)T℃时测得有关实验数据如下：| 序号 |  |  | 速率 |
| Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 |  |
| Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 |  |
| Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 |  |
| Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 |  |
A．该反应的热化学方程式为  |
| B．正反应的活化能一定是①<② |
C．该反应速率表达式： |
| D．整个反应速率由第②步反应决定 |
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2023-12-25更新
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35次组卷
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2卷引用：安徽省黄山市2023-2024学年屯溪一中高一上学期10月化学月考
