化学反应的速率练习题及答案-安徽高中化学-第8页-组卷网

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解析

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2009高二·湖南·学业考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率与化学计量数之间的关系

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

1 . 已知：

，若反应速率分别用

、

表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2023-10-18更新 | 547次组卷 | 261卷引用：安徽省马鞍山市第二中学2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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23-24高二上·安徽·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算温度对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断化学平衡题中基于图表数据的相关计算

名校

2 . 利用

可消除

的污染。在体积为2L的甲、乙两个密闭容器中、控制不同温度(其他条件相同)，分别加入1.0

和2.40

进行上述反应，测得

随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是

时间/min 组别	0	2	4	6	8
甲容器(℃时)	1.00	0.70	0.45	0.25	0.25
乙容器(℃时)	1.00	0.60	0.36	a	0.30

A．由实验数据可知：

B．甲容器中，0~2min内，

C．乙容器中，0~4min内，

的转化率为50%

D．

，且6min时，乙容器中反应已达平衡状态

2023-10-15更新 | 83次组卷 | 1卷引用：安徽省名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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23-24高二上·安徽·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率的定量表示方法化学反应速率计算化学反应速率与化学计量数之间的关系

名校

3 . 对于可逆反应

，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是

A．

B．

C．

D．

2023-10-15更新 | 156次组卷 | 1卷引用：安徽省名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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23-24高二上·山东潍坊·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学平衡常数的影响因素及应用

名校

4 . 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：

，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点

B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动

C．0～10min的平均反应速率：

D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时

2023-10-10更新 | 489次组卷 | 4卷引用：安徽省合肥一六八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

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23-24高二上·安徽·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算影响化学反应速率的外因化学平衡图像分析

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

5 . 在金表面上N₂O分解生成N₂和O₂，某温度下，N₂O的浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是

A．其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大

B．其他条件相同，N₂O浓度越大，反应速率越大

C．②条件下，生成O₂的速率为

D．③条件下，N₂O起始浓度为

时，半衰期为20min

2023-10-09更新 | 39次组卷 | 2卷引用：安徽省部分重点中学2023-2024学年高二上学期10月大联考化学试题

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23-24高二上·安徽·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

化学反应的速率化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡题中基于图表数据的相关计算

名校

6 . 某温度下，在1L恒容密闭容器中投入

发生反应：

，实验数据如表所示。

时间段/min	NH₃的平均反应速率/()
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

下列叙述错误的是

A．1min时，CO的浓度大于

B．3min时，CO₂的体积分数为25%

C．5min时，剩余NH₄HC₂O₄(s)的物质的量为4.4mol

D．2min时，加入0.2molNH₃，此时

2023-10-09更新 | 40次组卷 | 2卷引用：安徽省部分重点中学2023-2024学年高二上学期10月大联考化学试题

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23-24高二上·安徽·开学考试

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法原电池电极反应式书写

名校

解题方法

反应热与焓变化学平衡状态的判断

7 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究

的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)汽车尾气中

生成过程的能量变化如图所示。

和

完全反应生成

会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入

、

，一定条件下发生反应：

，测得

与

的物质的量随时间变化的关系如下：

时间/min 物质的量/mol	0	10	20	30	40	50
	2	1.7	1.5	1.35	1.25	1.25
	0	0.6	1.0	1.3	1.5	1.5

①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水
②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________
a．

b．混合气体的密度不再变化
c．容器内气体的压强不再变化
d．单位时间内生成

，同时消耗

③

内，用

表示该反应的平均反应速率为___________

。
④

时，

的物质的量浓度为___________

。
⑤平衡时，

的体积分数为___________。
(3)一种

空气燃料电池的工作原理如图所示。

①通入

的电极为电池的___________极(填“正”或“负”)。
②写出通入NO电极的电极反应式___________。

2023-10-09更新 | 133次组卷 | 1卷引用：安徽省皖江名校联考2023-2024学年高二上学期开学化学试题

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22-23高二上·安徽芜湖·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用化学反应速率计算化学平衡的移动压强对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

热化学与化学平衡

8 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ/molK₁
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ/molK₂
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ/molK₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ/mol；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
(3)600℃时，将0.4molCO和0.2molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.2.则0～5min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)在600℃时发生反应③，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.15mol/L，c(CO₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.2mol/L，则下一时刻，反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。