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解题方法
1 . 铁元素广泛存在于自然界中,铁及其化合物有着丰富的化学性质。
(1)铁粉与溶液反应,产生的体积(标准状况下)随时间变化如图。①反应平均速率_______ ;
②、、三点反应速率从大到小顺序是:_______ 。
(2)常温下,溶液与溶液反应生成血红色配合物,反应方程式可表示为,下列说法正确的是_______。(填标号)
(3)反应在加入催化后,反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。①写出速控步的热化学方程式:__________________________________________ ;
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到,请回答浓度较低的原因:____________________________________ 。
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光,吸光度与有色物质的浓度呈正比,这是分光光度法的基本原理,用公式表示为。溶液中与邻二氮菲(,一种双齿配体,其结构见下图)会生成橘黄色的配合物,反应为:;取的溶液,加入不同体积浓度均为的溶液,充分反应后加水定容至,得到系列溶液,测其吸光度,结果如下表:
根据此数据,可以推断反应计量数,并计算值,且可利用分光光度法测定未知溶液中的浓度。
已知:1.为吸光度,无单位;为常数,单位为;为有色物质的物质的量浓度,单位为(和吸光度近似为0)。
①使用该方法时,需要控制在2~9之间,其原因为:____________________ 。
②中的配位数为_______ 。(填标号)
A.2 B.3 C.6 D.8
③该实验条件下值为______________ 。
(1)铁粉与溶液反应,产生的体积(标准状况下)随时间变化如图。①反应平均速率
②、、三点反应速率从大到小顺序是:
(2)常温下,溶液与溶液反应生成血红色配合物,反应方程式可表示为,下列说法正确的是_______。(填标号)
A.增大溶液的浓度,平衡常数增大 |
B.向上述平衡体系中加入适量固体,平衡不移动 |
C.加水稀释,平衡向左移动,且溶液的红色变浅 |
D.加入少量铁粉,减小 |
(3)反应在加入催化后,反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。①写出速控步的热化学方程式:
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到,请回答浓度较低的原因:
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光,吸光度与有色物质的浓度呈正比,这是分光光度法的基本原理,用公式表示为。溶液中与邻二氮菲(,一种双齿配体,其结构见下图)会生成橘黄色的配合物,反应为:;取的溶液,加入不同体积浓度均为的溶液,充分反应后加水定容至,得到系列溶液,测其吸光度,结果如下表:
已知:1.为吸光度,无单位;为常数,单位为;为有色物质的物质的量浓度,单位为(和吸光度近似为0)。
2.邻二氮菲的结构如图所示:
回答以下问题:①使用该方法时,需要控制在2~9之间,其原因为:
②中的配位数为
A.2 B.3 C.6 D.8
③该实验条件下值为
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名校
解题方法
2 . 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是
A.若,则前的平均反应速率 |
B.该反应的化学方程式为 |
C.时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 |
D.B的起始物质的量为 |
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2023-01-17更新
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819次组卷
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21卷引用:广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期期末化学试题江西省吉安市遂川中学2019—2020学年高二上学期第一次月考化学试题(A)黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二(普通班)上学期第一次月考化学(理)试题天津市六校(静海一中,杨村中学,宝坻一中,大港一中等)2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题天津市七校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题2020届高三化学二轮冲刺新题专练——化学反应速率的图像分析(提升练)黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)第17讲 化学平衡计算与图像-2021年高考化学一轮复习名师精讲练鲁科版(2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时2 反应条件对化学平衡的影响高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时3 影响化学平衡的因素(已下线)第二章 化学反应速率与化学平衡(能力提升)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(人教版2019选择性必修一)山西省运城市景胜中学2020-2021学年高二10月月考化学试题河南省许昌市第三中学2020-2021学年高二3月月考化学试题选择性必修1 专题2 第三单元 课时1 影响化学平衡的因素(已下线)6.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡移动)-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义(沪科版2020必修第二册)河南省商丘市回民中学2022-2023学年高三上学期期末考试(线上)化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
3 . 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
(1)该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极)。铂电极B是____ 极,钯电极A的电极反应式为_____________ 。
(2)若工业废水中的的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1,取工业废水5 mL 于试管中,滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液,能否看到沉淀现象?试通过计算说明。____ (注:1mL溶液以20滴计;Ksp(AgNO2)=2×10-8)
(3)已知键能数据,H-H 436,S=S 255,H-S 339,单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
(4)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:__________________________ 。
已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:_____________________ 。
(1)该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极)。铂电极B是
(2)若工业废水中的的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1,取工业废水5 mL 于试管中,滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液,能否看到沉淀现象?试通过计算说明。
(3)已知键能数据,H-H 436,S=S 255,H-S 339,单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=
(4)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:
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2016-12-09更新
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538次组卷
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2卷引用:2016届广东省广州市执信中学高三上期末理综化学试卷
解题方法
4 . 氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨,其基本合成过程如下:
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=____________ mol·L-1·min-1。
②相对a而言,b可能改变的条件是_______________ 。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线_____ 。
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
① 此时N2的平衡分压为_________ MPa,H2的平衡分压为_________ MPa。(分压=总压×物质的量分数)
② 列式计算此时的平衡常数Kp=_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是______________ 。
(4)有人利用NO2和NH3构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜精炼,如图C所示,d极为粗铜。
① a极通入__________ 气体(填化学式);② b极电极反应为_________________ 。
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=
②相对a而言,b可能改变的条件是
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
① 此时N2的平衡分压为
② 列式计算此时的平衡常数Kp=
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是
(4)有人利用NO2和NH3构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜精炼,如图C所示,d极为粗铜。
① a极通入
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5 . (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下:
①反应的热化学方程式为__________________________________ 。
②根据下图所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数K_________ 。
E.增大、减小、不变均有可能
(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工业上利用CO2和NH3在一 定条件下合成尿素的反应分为:
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4 (氨基甲酸铵) (l)
第二步:H2NCOONH4(l) H2O(g)+H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示:
①合成尿素总反应的快慢由第_____ 步反应决 定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如 上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=___ mol/(L·min)。
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度 变化和平衡状态的两条结论是:
a.______________________________________________________ ;
b.______________________________________________________ 。
①反应的热化学方程式为
②根据下图所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数K
A.可能增大 |
B.一定不变 |
C.可能不变 |
D.可能减小 |
(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工业上利用CO2和NH3在一 定条件下合成尿素的反应分为:
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4 (氨基甲酸铵) (l)
第二步:H2NCOONH4(l) H2O(g)+H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示:
①合成尿素总反应的快慢由第
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如 上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度 变化和平衡状态的两条结论是:
a.
b.
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2016-12-09更新
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504次组卷
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2卷引用:2015届广东省汕头市高三第二次模拟考试理综化学试卷
6 . I.一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。1100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=___________ (结果保留3位有效数字)。
(2)1100℃时该反应的平衡常数K=_____ (填数值);该温度下,若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L,此时平衡_________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)1100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
下列说法正确的是___________ (填序号);
A.2C1 = 3C2 B.φ1 = φ2 C.P1<P2
Ⅱ.(4)已知:①Fe(OH)3(aq) Fe3+(aq)+3OH-(aq);ΔH=" a" kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq);ΔH="b" kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:____________________________ 。
(5)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R-、HR2--、R3-的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是___________________ (结合必要的方程式解释)。调节柠檬酸溶液的pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是__________ (填微粒符号)。
Ⅲ.(6)高铁酸钠(Na2FeO4)广泛应用于净水、电池工业等领域,工业常用电解法制备,其原理为
Fe+2OH--+2H2OFeO42--+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。
_________
其阳极反应式为:________________________________ 。
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。1100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=
(2)1100℃时该反应的平衡常数K=
(3)1100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的浓度(mol/L) | C1 | C2 |
CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
体系压强(Pa) | P1 | P2 |
A.2C1 = 3C2 B.φ1 = φ2 C.P1<P2
Ⅱ.(4)已知:①Fe(OH)3(aq) Fe3+(aq)+3OH-(aq);ΔH=" a" kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq);ΔH="b" kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:
(5)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R-、HR2--、R3-的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
Ⅲ.(6)高铁酸钠(Na2FeO4)广泛应用于净水、电池工业等领域,工业常用电解法制备,其原理为
Fe+2OH--+2H2OFeO42--+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。
其阳极反应式为:
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7 . (14)CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时,氢气的平均反应速率v(H2)=____________________ 。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。(双选、填序号)
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,
在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
①上述反应的a________ 0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热a值____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
在一定温度下,增大的值,CO2转化率_________ ,生成乙醇的物质的量________ (填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
A.在原容器中再充入1 mol H2 | B.在原容器中再充入1 mol CO2 |
C.缩小容器的容积 | D.使用更有效的催化剂 |
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,
在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
①上述反应的a
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热a值
在一定温度下,增大的值,CO2转化率
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