【推荐1】探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。在一定条件下，以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)，已知反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数K_X与温度T变化关系如图1所示。据此判断的数值范围是_______(填标号)。
A． -1                    B．-1~0                  C．0~1                      D．1
   
(2)在催化剂N表面进行反应①，当起始量时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为(CO₂)，在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下(CO₂)随温度变化关系如图2所示。其中代表在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系的是________线(填“a”或“b”)；a、b两线的交点M对应的平衡常数________(填“相同”或“不同”)。当 (CO₂)为80%时，反应条件可能是________。
(3)以In₂O₃作催化剂，可使CO₂在温和的条件下转化为CH₃OH，经历如下过程：
Ⅰ．催化剂活化：In₂O₃(无活性)In₂O_3-x (有活性)
Ⅱ．CO₂和H₂在活化后的催化剂表面发生反应①，同时伴随反应②。
已知：CH₃OH选择性=。工业生产中，会适当增大气体压强，以增大CH₃OH的选择性，其原因可能为 __________；同时将产物中的水蒸气导出，可以减少反应____________(用化学方程式表示)的发生，达到减少催化剂失活，提高甲醇选择性的目的。
(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1mol CO₂、3mol H₂，发生反应①和②，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88

则反应开始至20 min的平均反应速率；(CH₃OH)=__________MPa/ min；已知平衡时CH₃OH的选择性为80%，则反应①的压强平衡常数K_p=___________MPa^-2(结果化为最简分数；压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。

【推荐1】乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下：
I.
II.
(1)一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II，反应达到平衡的标志为_______(填字母)。

A．	B．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．不再变化

(2)其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_______。

(3)压强的恒压密闭容器中，通入和发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______(已知对于反应：，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是_______。[乙醇的选择性]

(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率，请在图3中画出催化剂的相应图线并标注______。

【推荐2】在含单质碘的溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
I.在装有的溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。
II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。
III.将萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：i.
ii.与难溶于
iii.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为86∶1
回答下列问题：
(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)易溶于的原因是_______。
(3)滴定过程中标准溶液应装在_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象是_______。
(4)步骤II中加入溶液的目的是_______。
(5)步骤III测得萃取后的水溶液中_______，平衡常数_______(列出计算式即可)。
(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。

A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测值偏大

B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小

C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大

D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小