1 . 向体积为的两密闭容器中各通入，分别在恒温、绝热条件下发生：，测得反应过程中体系压强随时间变化如图。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ对应绝热条件	B．曲线I、内：
C．转化率：	D．平衡常数：

3 . 25℃下，分别向体积均为1L的容器甲（恒温）、容器乙（绝热）中加入2molA和2molB，发生反应，两容器中A的转化率随时间的变化如图．下列说法正确的是

A．

B．曲线Ⅰ代表容器乙中A的转化率随时间变化

C．0~40s内，曲线Ⅱ中C的反应速率

D．容器乙达平衡后，缩小容器体积，达新平衡后C的物质的量增大

4 . 下列实验操作合理的是

A.制备氯气	B.检验氧气是否集满
C.乙炔除杂	D.测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 科学家研究利用反应处理污染气体，向两个体积相同的恒容密闭容器中分别通入和发生反应，反应体系的总压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．b中反应温度比a中反应温度更高

B．向平衡后的b中加入和，平衡向逆向移动

C．a中，内的平均反应速率约为

D．若开始时将b容积压缩到一半，则b平衡时总压大于

6 . Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

(1)图1的A选用图2中的___________(填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是___________；D装置中试剂的作用是______________。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为_______________。
Ⅱ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验编号	L酸性溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

(4)表中V₁=___________
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)
(6)实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。

7 . 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．V(A)=0.9mol/(L·s)	B．V(B)=0.5mol/(L·s)
C．V(C)=0.96mol/(L·s)	D．V(D)=1.8mol/(L·min)

8 . 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如表所示：

共价键	H-N	N-N	N≡N	O=O	H-O
键能/kJ•mol-1	391	160	945	498	467

根据表格数据，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H =___________kJ•mol^-1。
(2)H₂O可与H⁺结合生成H₃O⁺，H₂O中H-O-H的键角比H₃O⁺中的 ___________(填“大”或“小”)。H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图甲所示。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄的原因是 ___________。

(3)工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)   H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

①a点时：v_正(NO) ___________(填“＞”、“＜”或“=”) v_逆(NO)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是 ___________。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理NO₂，消除NO₂发生的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，充入1molCH₄和2molNO₂，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa．N₂的分压与时间的关系如图丙所示。

①0～10min内NO₂的分压变化速率为 ___________kPa•min^－１
②该温度下，平衡常数K_p=___________kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为K_p，气体分压=总压×物质的量分数)
(5)工业上制备HCN的反应为CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g)   ∆H＞0。速率方程为v_正=k_正c(CH₄)•c(NH₃)，v_逆=k_逆c(HCN)•c³(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是 ___________。(答一种即可)
②升高温度，k_逆增大的倍数 ___________k_正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

9 . 在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min)

B．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率

C．a、b、c、d 四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态

D．25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度

10 . 为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。

已知：①          
②用来表示的化学反应速率。
下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大

B．从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍

C．从50s到150s，的平均生成速率约为

D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强