1 . 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L^-1·s^-1，下列有关叙述错误的是

A．x=1	B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．α(A)：α(B)=1：1	D．该反应的平衡常数为64

2 . 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前己有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为：
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用___________℃。增大压强，既有利于提高反应速率，又有利于提高平衡转化率。但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求就越高，需要的动力也越大，这样会大大增加成本，并可能降低综合经济效益。目前，我国的合成氨厂，一般采用的压强为___________。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家在2016年合成了一种新型催化剂(复合催化剂)较好的解决二者矛盾。

下列说法正确的是___________。
A．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
A．提高正反应速率       B．防止催化剂中毒       C．有利于平衡正向移动

3 . 环境问题作为全球性问题，利用反应 I₂O₅(s)＋5CO(g)I₂(s)＋5CO₂(g)可消除CO 污染。不同温度下，向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数 φ(CO₂)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T1<T2 ，K1 <K2

B．0～a 段，v(CO)=0.12 mol / (L·min)

C．c 点时，正反应速率大于逆反应速率

D．增大压强可以缩短反应时间和提高CO的平衡转化率

4 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。减轻汽车尾气(CO、NO_x)对大气的污染，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
Ⅰ．已知H₂还原CO合成甲醇的热化学方程式为：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       △H₁，K₁；
②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂=–49kJ·mol^-1，K₂；
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=–41.1kJ·mol^-1，K₃；
(1)则△H₁=_______，K₂=_______(用K₁、K₃表示)。
Ⅱ．是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中为速率常数。
(2)则K_p=_______(用表示)。
Ⅲ．已知4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)   ∆H=﹣1200kJ•mol^﹣1，在恒温恒容下发生上述反应。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填代号)。
a．v_正(CO)=4v_逆(N₂)
b．CO₂和N₂的体积比保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(4)某温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO和1molNO₂，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	120	117.44	115.36	113.12	111.52	110	110

①0～10min用CO₂的浓度变化表示的反应速率为_______。
②此温度下，反应的平衡常数K_p=_______kPa^–1(K_p为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_______(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

5 . 某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是

	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00
	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200
	1.6	3.2		3.2		4.8

A．上述表格中的、

B．该反应的速率常数

C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快

D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min

10 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0。
(1)已知，该反应ΔS_____0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在300℃，5 MPa条件下，将0.20 mol的CO与0.58 mol H₂的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为_______mol·L^－1·min^－1。
②300℃时该反应的平衡常数K=_______。