【推荐1】在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s时，反应达到平衡状态，已知0～10s内，v(A)=0.12mol·L^-1·s^-1。下列说法错误的是

A．达平衡时B的转化率为20%

B．0～10s内，v(C)=0.08mol·L-1·s-1

C．反应过程中，A、B速率关系有v(A)=3v(B)

D．其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数增大

【推荐2】常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 。5min后达平衡，测得容器中n(C)=0.8mol。则下列说法正确的是

A．3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L•min)

B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)

C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动

D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

【推荐3】某温度下，向2L密闭容器中通入1molNO和0.5molBr₂，发生如下反应：2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g)，Br₂的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30	35
n(Br2)/mol	0.38	0.30	0.25	0.23	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率

B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.02mol·L-1·min-1

C．30~35min，NO的物质的量浓度逐渐降低

D．任意时刻，容器中NO和Br2的转化率相等

【推荐1】下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气

B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状

【推荐2】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

	实验	现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C	向含有和的悬浊液中滴加溶液	生成黑色沉淀	的溶解度小于
D	①某溶液中加入溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)   △H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v(正) > v(逆)

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) > T(d)

【推荐1】工业上用C₆H₅Cl和H₂S高温气相反应制备苯硫酚(C₆H₅SH)，同时有副产物C₆H₆生成：
I.C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)⇌C₆H₅SH(g)+HCl(g) ∆H₁
II.C₆H₅Cl(g)+H₂S(g) ⇌C₆H₆(g)+HCl(g)+S₈(g) ∆H₂=-45.8kJ/mol
使C₆H₅Cl和H₂S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是
   

A．ΔH1<0

B．其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率

C．645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率

D．645℃时，反应I的化学平衡常数

【推荐2】某温度下反应：ClF(g)+F₂(g)ClF₃(g)     ＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率减小

【推荐3】将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．恒温恒压时，充入稀有气体，的转化率减小

D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

【推荐1】下列说法中正确的是

A．，如图1说明此反应的正反应是放热反应

B．，如图2说明的转化率

C．，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．，如图④说明生成物D一定不是气体

【推荐2】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5 mol·L^-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3 mol·L^-1，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了	D．a>b

【推荐3】一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法不正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总