2 . Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	颗粒	25	70
3	50.0	2.0	颗粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30
6	50.0	8.0	粉末	25		16.1
7	50.0	10.0	粉末	25		16.1

(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明______对反应速率有影响。
(2)我们最好选取实验______（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的______反应速率越快。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______。
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(4)反应开始至2min，Z的平均反应速率______。
(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______。

3 . 在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率）为

A．

B．

C．

D．

4 . 回答下列问题：
(1)一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。（填“增大”“减小”或“不变”）
①缩小体积使压强增大：________；②恒容充入：________；③恒压充入He：________。
(2)在恒温恒容条件下，可逆反应。判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）。
a.压强不随时间改变              b.气体的密度不随时间改变
c.不随时间改变              d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(3)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为________。

6 . 下列做法不属于调控化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱中	B．在钢铁护栏表面刷油漆
C．向过氧化氢溶液中加入	D．用浓硝酸与Cu反应制

7 . 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，

8 . 下列装置或操作能达到实验目的是

A	B	C	D
中和热测定	测定生成速率	定容	高锰酸钾滴定草酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)反应   可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号①、②或③)图中___________。

(2)探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应的影响，如下图所示，表示2MPa的是反应___________(填标号a、b、c、或d)。

(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为1×10⁵Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0~4min内用CO₂表示的的平均速率为___________该反应的为___________
[标准平衡常数，其中为标准压强，、p(CO₂)、p(CO)和p(NO)为各组分的平衡分压[已知，其中p为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数]
(4)用NH₃可催化消除NO污染：   
①某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则a=___________，b=___________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400℃~900℃之间NH₃的转化率下降由缓到急的原因是___________

10 . 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L^-1。下列叙述不正确的是

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1

B．平衡时A、B的转化率均为50%

C．初始压强和平衡时压强比为4:5

D．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%