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1 . 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为___________ ,Y的转化率为___________ 。
(2)该反应的化学方程式为___________ 。
(3)下列能表示该反应达平衡状态的是___________(填选项字母)。
(4)10s后保持其他条件不变,判断改变下列条件后反应速率的变化情况:
A.继续通入一定量的X:___________ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
B.继续通入一定量的He:___________ 。
(5)下列图像或实验属于放热反应的是___________ (填序号)。(6)如图所示为某氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。a极通入的物质为___________ (填物质名称),负极的电极反应式为___________ 。
(2)该反应的化学方程式为
(3)下列能表示该反应达平衡状态的是___________(填选项字母)。
A.容器内气体质量不再发生变化 |
B.容器内气体压强不再发生变化 |
C.X的体积分数不再改变 |
D.容器内混合气体的密度不再发生变化 |
(4)10s后保持其他条件不变,判断改变下列条件后反应速率的变化情况:
A.继续通入一定量的X:
B.继续通入一定量的He:
(5)下列图像或实验属于放热反应的是
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2 . 碳单质及其化合物广泛存在于人们的生产和生活中。研究碳单质及其化合物的结构、性质、转化是科技工作者的研究热点。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子,生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X:①基态的最外层电子排布式是________________ 。
②X中除含共价键外,还含配位键,X含________ mol配位键。
(2)温度为T时,在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体,发生反应:
。
已知该反应存在:,,其中、为速率常数,x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时,若、转化率均为60%,且该反应的,则________ ,压强平衡常数________ 。
(3)氧化锰八面体分子筛(简称OMS-2)是一种纳米级别的新型环保催化剂,对挥发性有机物(VOCs)的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂(为对比催化实验)氧化处理甲醛的反应生成、,在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。①常温时,OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是________________________ 。
②下列有关说法中,正确的有________ 。
A.相比,OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B.OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C.OMS-2作为纳米材料,表面积大,催化效果好
D.两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气(、)为原料合成乙二醇的反应:
反应ⅰ.
反应ⅱ.
温度为473K,在恒容(2.0L)密闭容器中充入一定量的合成气(,测得体系总压为40MPa),在(其中含)催化剂作用下,进行上述反应。测得的时空收率为,反应速率。
【注】(催化剂)。
①反应速率________ 。
②的时空收率为________ 。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子,生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X:①基态的最外层电子排布式是
②X中除含共价键外,还含配位键,X含
(2)温度为T时,在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体,发生反应:
。
已知该反应存在:,,其中、为速率常数,x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时,若、转化率均为60%,且该反应的,则
(3)氧化锰八面体分子筛(简称OMS-2)是一种纳米级别的新型环保催化剂,对挥发性有机物(VOCs)的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂(为对比催化实验)氧化处理甲醛的反应生成、,在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。①常温时,OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是
②下列有关说法中,正确的有
A.相比,OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B.OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C.OMS-2作为纳米材料,表面积大,催化效果好
D.两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气(、)为原料合成乙二醇的反应:
反应ⅰ.
反应ⅱ.
温度为473K,在恒容(2.0L)密闭容器中充入一定量的合成气(,测得体系总压为40MPa),在(其中含)催化剂作用下,进行上述反应。测得的时空收率为,反应速率。
【注】(催化剂)。
①反应速率
②的时空收率为
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3 . Ⅰ氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域,已知工业合成氨的反应为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能,一些共价键的键能如下表所示。
(1)请根据上表数据计算,一定条件下,氮气与氢气生成氨气时___________ 填“放出”或“吸收”的热量为,则为___________ 。
(2)在与相同条件下,将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应,放出或吸收的热量为,则与比较,正确的是___________ (填字母)。
A. B. C.
Ⅱ一定条件下铁可以和发生反应:。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。(3)时,正、逆反应速率的大小关系为___________ 填“”“”或“”。
(4)内,的平均反应速率___________ 。
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________ 。
①降低温度
减小铁粉的质量
保持压强不变,充入使容器的容积增大
保持容积不变,充入便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ 。
①
单位时间内生成,的同时生成
容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(7)燃料电池是燃料如、、等跟氧气或空气反应将化学能转变成电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是___________填字母。
共价键 | |||
键能 |
(1)请根据上表数据计算,一定条件下,氮气与氢气生成氨气时
(2)在与相同条件下,将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应,放出或吸收的热量为,则与比较,正确的是
A. B. C.
Ⅱ一定条件下铁可以和发生反应:。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。(3)时,正、逆反应速率的大小关系为
(4)内,的平均反应速率
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是
①降低温度
减小铁粉的质量
保持压强不变,充入使容器的容积增大
保持容积不变,充入便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是
①
单位时间内生成,的同时生成
容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(7)燃料电池是燃料如、、等跟氧气或空气反应将化学能转变成电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是___________填字母。
A.正极反应式: |
B.负极反应式: |
C.随着放电的进行,溶液中氢氧根离子浓度保持不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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4 . 雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物直接相关,某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物,发生反应:。请回答下列问题。
(1)为了提高上述反应的速率,可以采取的措施是_______ (写出一条即可)。
(2)一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_______ 。
a. b.与的物质的量之比为1∶1
c.NO的体积分数不再改变 d.容器内气体总压强不再改变
c.容器内气体密度不再改变
(3)该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和1.0molNO,测得两容器中在不同温度下NO的物质的量变化如下表:
①时,NO的平衡转化率为_______ 。
②时,0~5min内,反应速率_______ 。
③两容器内温度的关系为_______ (填“>”“<”或“=”)。
(4)利用反应,设计一个原电池。可供选择的用品:铜片,铁片,石墨棒,溶液,溶液,溶液,导线,滤纸,大烧杯。
①画出装置图_______ (在图中分别标出正负电极材料、电解质溶液所选用的用品)
要求:画出简单的实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极选用的材料,写出电极反应式。②正极反应式:_______ ,负极反应式:_______ 。
(1)为了提高上述反应的速率,可以采取的措施是
(2)一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下列可以表明反应达到化学平衡状态的是
a. b.与的物质的量之比为1∶1
c.NO的体积分数不再改变 d.容器内气体总压强不再改变
c.容器内气体密度不再改变
(3)该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和1.0molNO,测得两容器中在不同温度下NO的物质的量变化如下表:
容器1 | 容器2 | ||||||||
0 | 5min | 9min | 10min | 12min | 0 | 5min | 9min | 10min | |
1.0 | 0.58 | 0.42 | 0.40 | 0.40 | 1.0 | 0.50 | 0.34 | 0.34 |
②时,0~5min内,反应速率
③两容器内温度的关系为
(4)利用反应,设计一个原电池。可供选择的用品:铜片,铁片,石墨棒,溶液,溶液,溶液,导线,滤纸,大烧杯。
①画出装置图
要求:画出简单的实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极选用的材料,写出电极反应式。②正极反应式:
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5 . 现代社会的一切活动都离不开能源,为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化,需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组进行如图1所示实验,以验证此结论。请回答下列问题。(1)进行实验时,温度计水银柱液面的变化:①升高;②降低.则反应①中,反应物断键吸收的能量__________ 生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”);反应②中,反应物的总能量__________ 生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ.某小组利用溶液和稀硫酸的反应,通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响.实验设计如表所示:
(2)和稀硫酸反应的离子方程式为__________ 。
(3)用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为__________ (忽略混合前后溶液的体积变化)。
(4)通过对比实验a和c,验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性,请提出对实验c的改进方案__________ 。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应,记录相关数据,并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。(5)c(未知浓度的盐酸)__________ (填“>”“=”或“<”),若用硫酸代替上述实验中的盐酸,二者的反应速率是否相同?理由是__________ 。
(6)为控制反应速率,防止因反应过快而难以测量体积,且不改变生成的量,事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中,不可行的是__________。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组进行如图1所示实验,以验证此结论。请回答下列问题。(1)进行实验时,温度计水银柱液面的变化:①升高;②降低.则反应①中,反应物断键吸收的能量
Ⅱ.某小组利用溶液和稀硫酸的反应,通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响.实验设计如表所示:
实验编号 | T/K | 溶液 | 稀溶液 | 反应完全所用时间/秒 | ||
s | ||||||
a | 298 | 0.1 | 10 | 0.2 | 10 | |
b | 323 | 0.1 | 10 | 0.2 | 10 | 5 |
c | 298 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
(2)和稀硫酸反应的离子方程式为
(3)用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为
(4)通过对比实验a和c,验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性,请提出对实验c的改进方案
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应,记录相关数据,并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。(5)c(未知浓度的盐酸)
(6)为控制反应速率,防止因反应过快而难以测量体积,且不改变生成的量,事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中,不可行的是__________。
A.蒸馏水 | B.KCl溶液 | C.溶液 | D.溶液 |
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名校
6 . 下列实验装置正确并能达到实验目的的是
A.甲:测定生成氢气的速率 |
B.乙:将溶液蒸干制备 |
C.丙:用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液 |
D.丁:加热或冷却溶液,探究温度对化学平衡的影响 |
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2023-12-31更新
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122次组卷
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2卷引用:广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二上学期联考化学试题
名校
解题方法
7 . 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X,发生反应:①,②.
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.曲线a为Z的浓度变化曲线 | B.反应进行2min时, |
C.反应进行10min后,体系达到平衡状态 | D.反应②的平衡常数 |
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2023-12-23更新
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86次组卷
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2卷引用:广东省佛山市顺德区容山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一,也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。
已知:
反应①:
反应②:
反应③:
(1)_________________ ;
(2)某研究小组将2molCH3OH通入2L的刚性密闭容器内,只发生反应③,5分钟后容器压强变为原来的2.5倍,则这段时间内,______________ ;CH3OH的转化率为:______________ ;
(3)某研究小组采用上述催化剂,向的恒容密闭容器中通入和,只发生反应①和反应②,在不同条件下达到平衡。其中,在下甲醇的物质的量分数随压强P的变化、在下随温度T的变化,如图所示。
①Y点对应的温度和压强为_____________ 、_____________ ;
②M点时容器中CO2为mol,CO为mol,反应①的化学平衡常数_____________ 。
③图中M点的高于N点的原因是___________________________ 。
已知:
反应①:
反应②:
反应③:
(1)
(2)某研究小组将2molCH3OH通入2L的刚性密闭容器内,只发生反应③,5分钟后容器压强变为原来的2.5倍,则这段时间内,
(3)某研究小组采用上述催化剂,向的恒容密闭容器中通入和,只发生反应①和反应②,在不同条件下达到平衡。其中,在下甲醇的物质的量分数随压强P的变化、在下随温度T的变化,如图所示。
①Y点对应的温度和压强为
②M点时容器中CO2为mol,CO为mol,反应①的化学平衡常数
③图中M点的高于N点的原因是
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解题方法
9 . 小组同学探究影响分解反应速率的因素。
(1)在作催化剂的条件下,发生分解反应的化学方程式为_______________ 。
【实验方案】
(2)对比实验①和实验②,目的是探究______ 对分解反应速率的影响。
(3)对比实验②和实验③,目的是_____ 对分解反应速率的影响,则实验③中x的值是_____ 。
(4)如果实验②中时共收集到气体的体积为(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________ 。
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验,测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化,实验数据如图所示。
(5)上述实验中,分解速率最快的是_______ (填序号 );
(6)图中能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是__________ 。
(1)在作催化剂的条件下,发生分解反应的化学方程式为
【实验方案】
实验编号 | 溶液 | 蒸馏水 | 催化剂 | 温度 | |
① | 3 | 10 | 20 | 无催化剂 | 20 |
② | 3 | 10 | 20 | 固体 | 20 |
③ | 3 | 15 | x | 固体 | 20 |
(2)对比实验①和实验②,目的是探究
(3)对比实验②和实验③,目的是
(4)如果实验②中时共收集到气体的体积为(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的的平均反应速率为
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验,测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化,实验数据如图所示。
(5)上述实验中,分解速率最快的是
(6)图中能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是
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解题方法
10 . 下列方案设计能达到实验目的的是
A.甲装置可以定量测定化学反应速率 |
B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响 |
C.丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 |
D.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 |
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