1 . Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H₂O₂溶液分解的对比实验时，放出 O₂的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl₃作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．已知下列热化学为程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO₂(g) △H₁=﹣25 kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) △H₂=﹣3 kJ·mol^-1
(2)写出Fe被CO₂氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO₂气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)4min时，反应速率的大小关系为v_正(CO₂)_____v_逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。
A．减少铁的质量             B．降低温度          C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置。

(6)a是___极(填“正”或“负”)，。
(7)写出b电极上的电极反应式______。

2 . 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为2Z+Y = 3X

B．3min 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．反应到3min时，容器中的反应完成程度达到了最大

D．温度、体积不变，3min 时充入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大

3 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL（标准状况）	100	240	464	576	620

①各时间段反应速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________；
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是          （填字母）。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

(3)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应化学方程式为：

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	溶液		稀
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
Ⅰ	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
Ⅱ	40		0.10		0.50
Ⅲ	20		0.10	4.0	0.50

①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此__________，__________。
②若，，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。
③可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为______。

4 . 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=_______。
②第3min时_______第9min时(填“>”、“<”或“=”)，第12min时，_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数__________。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数=】
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

6 . 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂⇌2HCl的反应速率v=kc(H₂)^mc(Cl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是

c(H2)(mol·L-1)	c(Cl2)(mol·L-1)	v(mol·L-1·s-1)
1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

A．m=1，n=1	B．m=，n=
C．m=，n=1	D．m=1，n=

7 . 对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述不正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：3v正(NH3)=2v逆(H2O)

8 . 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1	B．v(B)=0.01mol•L-1•s-1
C．v(C)=0.0075mol•L-1•s-1	D．v(D)=0.40mol•L-1•min-1

9 . “碳中和”是国家战略，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段．回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_______________（填标号）。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加或	D．大力开采和使用可燃冰

(2)和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：

①已知该反应的正反应率（为正反应的速率常数），某温度时测得数据如表中所示．则此温度下表中_______________。

1	0.02	0.01
2	0.04	0.01

②在一定条件下，体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强．表示的物理量是_______________（填“温度”或“压强”），_______________（填“＞”或“＜”）。

③为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其它副反应），平衡时测得的物质的量为．则该温度下平衡常数_______________（保留2位有效数字）。
(3)若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示．当温度为时，图中点_______________（填“是”或“不是”）处于平衡状态．之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生可能的原因：_______________。（写出其中一种）。

(4)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______________极，该电极反应式是：_______________。

10 . CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H₂是高中阶段常见的气体。回答下列问题：
(1)反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)       △H=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成(都是双分子反应，即反应物都只有两种分子)，前两步反应如下：
第1步：2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H=-103kJ/mol
第2步：N₂O₂(g)+H₂(g)⇌N₂O(g)+H₂O(g)△H=-17kJ/mol
①写出第3步反应的热化学方程式：_______。
②基元反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，正反应速率υ_正=κc^m(A)•cⁿ(B)。
2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)的正反应速率υ_正=k₁c²(NO)，总反应速率，α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，k、k₁、k₂均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最_______(填“快”或“慢”)的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第_______步。
Ⅱ．温度升高，α_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间(υ-t)曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：_______。

(2)用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g)
反应Ⅱ：FeO(s)+C(s)⇌Fe(s)+CO(g)
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．容器内气体的密度不再发生变化                    B． CO的生成速率等于消耗速率。
C．容器内气体总压强不再发生变化                    D． 容器内CO和CO₂的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变(此时反应Ⅰ的分压平衡常数K_P1=1.00)。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。