1 . 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

2 . 将0.20mol NO和0.20mol CO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在和温度下发生反应：。反应过程中容器内的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．的

B．温度时，前12分钟的平均反应速率

C．温度时，该反应的平衡常数

D．温度时，若起始向容器中通入0.10mol NO、0.30mol CO、0.10mol和0.10mol，反应向正方向进行

3 . 研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
(1)利用CO₂可以生产甲醇燃料。
已知：
i．
ii．
则=___________kJ∙mol^-1
(2)T₁温度下，将6molCO₂和8molH₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。

①前3min内，H₂的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1(结果保留小数点后两位)。
②下列能说明该反应已达化学平衡的是___________(填标号)。
a．b．容器内混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变d．容器内各物质的物质的量相等
③该温度下，反应的化学平衡常数值为___________；CO₂的平衡转化率α=___________%(结果保留三位有效数字)。若要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是___________。
④不改变投料，仅改变某一条件，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是___________。

4 . Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃   △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为___________。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：

t℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正___________ v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：

化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
键能/(kJ/mol)	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为___________kJ/mol。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。

5 . 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

7 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。
(2)在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。
(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=_________。达到平衡时，H₂的转化率为________。
(4)下列措施可以加快反应速率的是________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

8 . 工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，氨在工农业生产中应用广泛。

化学键	H−H	N−H	N≡N
键能()	436	391	945.6

(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填写字母序号)。
a．反应不再进行，已经停止              b．单位时间内生成nmol的同时，消耗3nmol
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)                      d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变              f．混合气体的密度不再改变
若5min时测得氢气浓度为1.05 mol∙L⁻¹，则用氨气表示的0~5min内的平均化学反应速率为___________；5min时的体系总压强与初始时的总压强之比为___________。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。b电极的电极反应式是___________。

9 . 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

   

A．时反应生成了

B．该反应进行到时，消耗了

C．该反应的化学方程式为

D．内用表示的反应速率为

10 . 某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·L^-1，c(X₂)＝0.8 mol·L^-1，c(Z)＝0.4 mol·L^-1 。则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y22XY2	B．2 X2＋Y2 X2Y
C．3 X2＋Y2 2X3Y	D． X2＋3 Y22XY3