时，在
的密闭容器中，气体
与气体
反应生成气体
，反应过程中
的浓度变化如图所示，下列结论正确的是
A． 时反应生成了 |
B．该反应进行到时，消耗了 |
C．该反应的化学方程式为 |
D．内用表示的反应速率为 |
更新时间：2023-08-31 09:40:53
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 |
| B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 |
| C．图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋ |
| D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆） |
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【推荐2】在2A＋B 
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）| A．υ(A)＝0.5mol/(L·min) | B．υ(B)＝0.3mol/(L·s) |
| C．υ(C)＝0.8 mol/(L·min) | D．υ(D)＝1mol/(L·s) |
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解题方法
【推荐3】某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。测得N2O5浓度随时间变化如下表：
下列说法错误的是
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
| A．0~5min内容器中压强不断增大 | B．0~2min内的速率比2~4min内的速率大 |
| C．2min时c(NO2)=1.00mol·L-1 | D．0~2min内υ(O2)=0.25mol·L-1·min-1 |
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解题方法
【推荐1】在1.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol A（g），在一定温度下进行如下反应：A（g）
2B（g） +C（g） + D（s） △H=+85.1 kJ·mol-1。容器内气体总压强（p）与起始压强（p0）的比值随反应时间（t）的变化见下表：
下列说法不正确的是
2B（g） +C（g） + D（s） △H=+85.1 kJ·mol-1。容器内气体总压强（p）与起始压强（p0）的比值随反应时间（t）的变化见下表：| t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
| A．将D（s）的浓度减小不能提高A的转化率 |
B．该反应的平衡常数表达式K= |
| C．前2h内C的平均反应速率是0.01 mol·（ L·h）-1 |
| D．平衡时A的转化率为70% |
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解题方法
【推荐2】在一定的温度下,向一个容积为2L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2mol N2和3mol H2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是( )
| A．0.125mol·L-1·min-1 | B．0.100mol·L-1·min-1 | C．0.200mol·L-1·min-1 | D．0.375mol·L-1·min-1 |
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【推荐3】将xmolH2S气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：
(25℃)，相关数据如下表：
下列说法正确的是
(25℃)，相关数据如下表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 容器A |  | 0 | 0.8 | 1.5 | 2 | 2.3 | 2.4 | 2.4 |
| 容器B | 0 | 1 | 1.8 | 2.5 | 3 | 3 | 3 | |
| A．根据上表信息，可推算出x=3 |
| B．容器A为25℃恒温环境，容器B为绝热环境 |
C．1～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H2S生成) |
| D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 |
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【推荐1】将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应： 3A(s)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min 时达到平衡，测得c(D)=0.6mol/L，n(A)：n(B)=1：2，以C表示的平均速率v(C)=0.3mol/(L·min)，下列说法不正确的是
| A．反应的平衡常数K=0.5 | B．2min时，A的转化率为60% |
| C．反应速率v(B)=0.15 mol/(L·min) | D．该反应方程式中，x=2 |
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(0.65)
解题方法
【推荐2】一定温度下，在2L体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确 的是
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法| 物质的量/mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
| 0 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2 | 0.9 | ||
| 4 | 2.4 | ||
| 6 | 0.4 |
| A．2min时，H2的物质的量为2.7mol |
| B．在0～2min内，NH3的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 |
| C．6min时，反应刚好达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等 |
| D．在6～8min内，容器内的气体分子数保持不变 |
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【推荐1】一定条件下向10L的恒容密闭容器中通入2mol
，6mol
，在催化剂存在下发生反应：
，经过10min时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列分析中正确的是
，6mol，在催化剂存在下发生反应：，经过10min时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列分析中正确的是A．a点处对应体系中： |
B．与b点对应的反应，前10min内 |
| C．该反应的 |
| D．当容器中气体密度保持不变时，表明该反应达到平衡状态 |
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【推荐2】用
和
合成甲醇，反应的化学方程式为
。在容积为1L的密闭容器中分别充入
和
，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
和合成甲醇，反应的化学方程式为。在容积为1L的密闭容器中分别充入和，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的反应热： |
B． 时刻两曲线表示的正反应速率相同 |
C．若将容器体积压缩至 ，的平衡转化率提高 |
D．若在平衡时充入更多，再次平衡时 的体积分数增大 |
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【推荐3】丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol |
| B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O |
| C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 |
| D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) |
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