一定条件下向10L的恒容密闭容器中通入2mol,6mol,在催化剂存在下发生反应:,经过10min时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列分析中正确的是
A.a点处对应体系中: |
B.与b点对应的反应,前10min内 |
C.该反应的 |
D.当容器中气体密度保持不变时,表明该反应达到平衡状态 |
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更新时间:2023-09-07 15:19:45
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【推荐1】已知:2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H,向容积为2 L的恒容密闭容器中,充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时,NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=];下列说法不正确的是
A.△H<0 |
B.X>2 |
C.400K时,反应的平衡常数为5×10-2 |
D.投料比为2时,Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4) |
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【推荐2】某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示,下列说法中正确的是
A.30~40 min该反应使用了负催化剂 |
B.化学方程式中的x=1,正反应为放热反应 |
C.30 min时降低温度,40 min时升高温度 |
D.8 min前A的平均反应速率为0.8 mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】在一密闭容器中,aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来60%,则
A.a>b | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数不变 | D.平衡向正反应方向移动了 |
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【推荐2】以下图像对应的叙述正确的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A.图甲:该正向反应在任何温度下都能自发进行 |
B.图乙:t1时刻改变的条件只能是加入催化剂 |
C.图丙:对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小 |
D.图丁:A的平衡转化率为50% |
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【推荐3】氨和硝酸是重要的化工原料,工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知:“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气,发生的反应为:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是
A.氮元素在转化过程中均被氧化 |
B.为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量,应选择高温、高压的条件 |
C.HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式 |
D.将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中,若NOx被完全吸收,则消耗的Na2CO3的物质的量为1mol |
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【推荐1】下列叙述与图像对应相符的是()
A.该图像表示的反应方程式为2A=B+3C |
B.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态后,t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动 |
D.p2>p1,T1>T2 |
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【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0,在恒温恒容条件下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.c点,n(NH3)=n(H2),该反应达到平衡状态 |
B.a点的正反应速率比b点的大 |
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处c(N2)不同 |
D.在t2时刻,向体系中充入氩气使压强增大,化学反应速率加快 |
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【推荐3】已知反应:2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol-1,某温度下,将2 molA置于10 L密闭容器中,反应一定时间后,下列说法正确的是
A.图甲中α(A)表示A的转化率,T1、T2表示温度,则可推断出:△H>0 |
B.图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化,则可推断出:T2、T3为平衡状态 |
C.图丙中α(%)表示A的平衡转化率,p表示体系总压强,则推断出M点K=1.25 ×10-2mol·L-1 |
D.达平衡后,降低温度,则反应速率变化图象可以用图丁表示 |
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