氨和硝酸是重要的化工原料,工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知:“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气,发生的反应为:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是
A.氮元素在转化过程中均被氧化 |
B.为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量,应选择高温、高压的条件 |
C.HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式 |
D.将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中,若NOx被完全吸收,则消耗的Na2CO3的物质的量为1mol |
更新时间:2023-05-18 21:26:11
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单选题
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【推荐1】不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A.②③④ | B.①③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
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解题方法
【推荐2】下列实验的现象及对应的结论均正确的是
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 将SO2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有还原性 |
B | 蔗糖与浓硫酸混合搅拌 | 产生刺激性气味的气体和疏松多孔的海绵状的碳 | 只体现浓硫酸的脱水性 |
C | 锌、铜、稀硫酸组成原电池 | 锌片溶解,有电流产生 | 化学能转化为电能 |
D | 将集满NO2的集气瓶倒立于水槽中,充分振荡 | 液面上升,充满集气瓶 | NO2被水完全吸收 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐3】由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是
实验操作和现象 | 结论 | |
A | 向溶液中滴加过量氯水,溶液变为橙色,再加入淀粉溶液,溶液变为蓝色 | 氧化性: |
B | 将补铁剂溶于盐酸,过滤,将滤液加入溶液中,溶液紫色褪去 | 补铁剂中含有二价铁 |
C | 在溶液中滴加2滴溶液,溶液变为红褐色,再滴加溶液,产生蓝色沉淀 | 发生了水解反应和氧化还原反应 |
D | 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中,试管中液面上升,试管顶部仍有少量气体 | 收集的中含有不溶于水的杂质气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.A、B、C、D均为气体 |
B.若A、 B是气体,则C、 D是液体或固体 |
C.温度越高,K越大 |
D.在整个过程中,A的转化率一直增大 |
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【推荐2】T℃时,将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1(a>0),反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始时向容器中充入0.64 mol C,则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ |
B.恒温,如果压缩容器体积,B的浓度和体积分数均不变 |
C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,则达平衡时 n(C)<0.48 mol |
D.恒温、恒容,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大 |
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【推荐1】下列说法错误的是
A.元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 |
B.含有非极性键的物质不一定是共价化合物 |
C.Si原子间难以形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难以形成键 |
D.医学上研究发现 具有抗癌作用,而 没有抗癌作用,说明两种分子互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构 |
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解题方法
【推荐2】治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险,主要成分结构如下图,下列说法正确的是
A.该分子含有手性碳原子 |
B.分子中的碳原子杂化类型均为 |
C.分子中的键的键长小于键的键长 |
D.分子中只存在σ键 |
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