1 . 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁<0   K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0   K₂
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃<0   K₃
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________ (用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)，K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。
A．加入CH₃OH   B．升高温度   C．增大压强   D．移出H₂O   E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，容器内的压强为P_0.该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)___________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”或“=”)。

2 . 直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为。转化步骤如下图所示：

(1)甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______，导致键角不同的原因是_______。
(2)已知，则总反应的_______(用图1中焓变以及表示)。
(3)T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量H₂，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH₃OH(g)的分压与起始投料比[n(H₂)/n(CO₂)]的变化关系如下图2所示

(i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H₂)=_______；
(ii)K_p=_______(写计算表达式)；
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。

A．若反应②正向为自发反应，需满足

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡

C．增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大

D．反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH)

(5)已知Arrhenius公式：(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，E_a相对较小的是_______(填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______。

3 . 可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L的恒容绝热(与外界没有热交换)密闭容器中，充入2 mol 和5 mol ，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应，测得的物质的量随时间变化如图1所示。
   
(1)0~10 min内，的平均反应速率_______，第20 min时，的浓度_______。
(2)0~10 min内的平均反应速率_______(填“>”、“＜”或“=”)10~20 min内的平均反应速率，可能的原因是_______(填标号)。
a．0～10 min内，反应物浓度更大
b．0~10 min内，容器内温度较低
c．0～10 min内，生成物浓度更大
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．容器内温度不随时间的变化而变化
b．混合气体中各成分浓度之比为
c．单位时间内消耗a mol ，同时生成a mol
d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(4)CO与反应可制备，可作为燃料使用，用和组成的碱性燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为，则该燃料电池的正极为电极_______(填“A”或“B”)，负极的电极反应式为_______。

4 . 下列装置或操作不能达到目的的是

A．①：制取无水MgCl2	B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小	D．④：研究浓度对反应速率的影响

5 . 氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
已知：NH₃(g)=H₂(g)+N₂(g) △H₁=+45.9kJ•mol^-1
（1）1100℃时，在钨丝表面NH₃分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如表所示：

c(NH3)/mol·L-1	4.56×10-3	2.28×10-3	1.14×10-3	5.70×10-4	2.85×10-4
时间/s	0	440	660	770	t5

表中的t₅的值为__；c(NH₃)的值从4.56×10^-3变化至2.28×10^-3的过程中，平均反应速率(NH₃)=__(保留三位有效数字)mol•L^-1•s^-1。
（2）在101kPa下，NH₃分解的平衡转化率与温度的关系如图a所示：

①温度为300°C，总压为101kPa时，图a中(正)＞(逆)的点是__(填“a”“b”或“c”)。
②为降低NH₃分解的活化能可采取的措施有__。
（3）已知液氨中存在下列平衡：2NH₃(l)=NH+NH。用溶有金属氨基化合物(如KNH₂)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图b所示：

①电极X的名称是__(填“阳极”或“阴极”)。
②图b中阳极的电极反应式为__。

6 . NH₃的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

	0	1min	2min	3min	4min
c(NH3)/mol.L-1	0.800	c1	0.300	0.200	0.200
c(O2)/mol.L-1	1.600	1.100	0.975	0.850	c2

(1)c₁=__mol/L；c₂₌____mol/L。
(2)0~2min内，v(NH₃)=__mol/(L·min)。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。
A.使用合适的催化剂
B.减小O₂的浓度
C.适当升高温度
(4)反应达到平衡时，O₂的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。

7 . 可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（       ）

A．3v正(N2)=v正(H2)	B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)	D．v正(N2)=v逆(H2)

8 . 在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O₂(g)反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。
（2）如图中表示O₂变化曲线的是________，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内气体总质量保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内气体密度保持不变

9 . 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；
（2）反应前A的物质的量浓度是__________；
（3）10 s末，生成物D的浓度为________；
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度	_______
②	增大A的浓度	_______
③	使用催化剂	_______
④	恒容下充入Ne（不参与体系反应）	_______

10 . 在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂经测定反应开始后3s末的V(H₂)=0.3 mol·L^-1·s^-1,则3s末NH₃的浓度为

A．0.4 mol·L-1

B．0.6 mol·L-1

C．0.9 mol·L-1

D．1.2 mol·L-1