1 . 一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到最大限度的时间是______，该时间内的平均反应速率______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_______。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

(5)反应进行到4min时，N的转化率为_______。

2 . 25℃条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)→2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．时，反应不能发生

B．H+与OH-相比，H+使反应活化能更低

C．a曲线表示时X的浓度随t的变化

D．时，内，

3 . Ⅰ.在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，容器体积为5L，在一定温度下催化反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，NH₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)①前3min内平均反应速率：v(H₂)=______；
②平衡时，N₂的转化率为_______；反应前后压强之比P_前：P_后=______。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=______。
Ⅱ.工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如下表所示：

化学反应	平衡常数符号	平衡常数值
		500℃	700℃	800℃
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3	K3

请回答下列问题：
(2)根据反应①与②可推导出K₃=________(用K₁、K₂表示)；△H₃_____0(用“>”或“<”表示)；
(3)下列图像符合反应③的是_______。

A．	B．
C．	D．

4 . “节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

5 . 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是

A．v(A)=24mol•L-1•min-1	B．v(B)=1.5mol•L-1•s-1
C．v(C)=0.4mol•L-1•s-1	D．v(D)=0.5mol•L-1•s-1

6 . 反应的速率可以用速率方程表示。其中k为仅与温度有关的常数，a、β分别为反应物H₂、NO的分级数，二者之和(a+β)为该反应的级数。298K时，该反应在不同反应物浓度时相应速率如下：

实验编号	1	2	3	4
C(H2)/(mol∙L-1)	1×10-3	2×10-3	6×10-3	6×10-3
C(NO)/(mol∙L-1)	6×10-3	6×10-3	0.100	0.200
v/(mol∙L-1∙s-1)	2.88×10-9	5.76×10-9	4.8×10-6	1.92×10-5

以下说法错误的是

A．a=1，β=2

B．k=0.08mol-2∙L2∙s-1

C．当、c(NO)=0.05mol∙L-1时，反应速率

D．此反应为三级反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系

7 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		溶液		稀溶液	溶液
①	25	3.0		2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0		2.0	3.0	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：=______，=______。
(2)实验①、②探究的是______对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。
(4)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为______。
(5)据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表中空白。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL					溶液褪至无色 所需时间/min
		溶液		稀溶液	溶液	再向试管中加入少量某种固体
⑤	25	2.0	3.0	2.0	3.0	______(填化学式)

若所加固体对反应确有催化作用，则______2.7(填写“>”、“<”或“=”)。

8 . 氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺(NH₂Cl)的电子式为___________。可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的ΔH_________kJ/mol。

键能/(kJ·mol-1)	391	243	191	431
化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)‘(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该正反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________mol/(L·min)。
(3)用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C(s)发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_A_______K_B(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是

A．

B．

C．

D．

10 . 在一定温度下，恒容密闭容器内某一反应中气体M和气体N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述不正确的是
   

A．该反应的化学方程式为	B．的速率
C．时，	D．时，该反应达到化学平衡