1 . 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．反应过程中，和的转化率始终相等

B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率

(5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：

①可以循环使用的物质是___________，过程I的离子方程式为___________。
②理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是___________L。

2 . 用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A．OE段的平均反应速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用表示的平均反应速率之比为2∶4∶1

D．F点收集到的的量最多

3 . 时，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的体积近似等于所加溶液体积之和)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．时向溶液中加入溶液，平衡逆向移动。

B．E点对应的坐标为

C．过程中平均反应速率

D．时加入少量固体，溶液红色加深，说明上述反应是可逆反应

5 . 回答下列问题。
(1)治理大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①   
②   
则的燃烧热为___________。
(2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。内，的平均反应速率___________。
②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．单位时间内生成，的同时生成
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E．和浓度相等
(3)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是___________。
②平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为___________。

6 . 船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：；；
(1)氧化脱除的总反应是 _______ 。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数_______ (填“”、“”或“”)，原因是 _______ 。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	（快）
Ⅱ	（慢）

①则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能：_______(填“”“”或“”)。反应的平衡常数_______(用、、、表示)。
②在、初始压强为的恒温刚性容器(体积为VL)中，按通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为转化率为____________。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应的转化率随温度的变化情况如图所示：

内温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _______ (保留位有效数字)。
②无氧条件下，生成的转化率较低，原因可能是 _______ 。

7 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

8 . Ⅰ.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：


(1)则___________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．容器中气体的压强不变
B．CO和浓度相等
C．V消耗生成(CO)
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．减小容器容积	B．升高温度
C．向装置中再充入He	D．向装置中再充入

(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则___________0(填“<”、“>”或“=”)，在T°C时的10L密闭容器中，充入和发生反应②，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________。若向此10L密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T°C，此时V(正)___________V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将和加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率，逆反应速率，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数___________(以、表示)。若，当消耗20%时，___________(保留两位有效数字)

9 . 在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．使用催化剂Ⅰ，时，

D．c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化

10 . 一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应：   ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．时间段内，

B．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态

C．时间段内平衡向正反应方向移动

D．时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物