1 . 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是

t/s	2	4	6	8	10	12
C的浓度/()	0.22	0.36	0.42	0.46	0.46	0.46

A．在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14

B．0~8s正反应速率大于逆反应速率

C．8s后反应物消耗完，反应停止

D．8~12s该反应处于化学平衡状态

2 . 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2                  
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                                
d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)=___________。
(3)若反应温度降低，SO₂的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。

(4)已知反应：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。在一定条件下，反应体系中CO₂的平衡转化率α(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___________。
②L₁___________L₂(填“<”或“>”)，判断理由是___________。

3 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉（节选途径见图）中的重要反应之一。

已知：
反应①：
反应②：
反应③：
(1)_________________；
(2)某研究小组将2molCH₃OH通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内，______________；CH₃OH的转化率为：______________；
(3)某研究小组采用上述催化剂，向的恒容密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在下甲醇的物质的量分数随压强P的变化、在下随温度T的变化，如图所示。

①Y点对应的温度和压强为_____________、_____________；
②M点时容器中CO₂为mol，CO为mol，反应①的化学平衡常数_____________。
③图中M点的高于N点的原因是___________________________。

4 . 小组同学探究影响分解反应速率的因素。
(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为_______________。
【实验方案】

实验编号	溶液		蒸馏水	催化剂	温度
①	3	10	20	无催化剂	20
②	3	10	20	固体	20
③	3	15	x	固体	20

(2)对比实验①和实验②，目的是探究______对分解反应速率的影响。
(3)对比实验②和实验③，目的是_____对分解反应速率的影响，则实验③中x的值是_____。
(4)如果实验②中时共收集到气体的体积为（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________。
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。

(5)上述实验中，分解速率最快的是_______（填序号）；
(6)图中能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是__________。

6 . 下列方案设计能达到实验目的的是

A．甲装置可以定量测定化学反应速率

B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响

C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响

D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

7 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．升高温度，第一步向右进行的程度变大

B．第二步的活化能比第三步小

C．为反应的催化剂

D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)对反应，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

图中M点对应的速率(对应温度)___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)在密闭容器中充入和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________(填字母)。
A．正反应速率                                               B．逆反应速率
C．的浓度             D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。
(4)时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：

	0	10	20	30	40
	240	226	216	210	210

①内该反应的平均反应速率___________。
②该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

8 . 某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变

A．①②③

B．②③④

C．②④

D．③④

9 . 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。300MP、200^oC条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇(CH₃OH)，其反应方程式为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示：

该反应是 _______反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是 _______。
(2)为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。
(3)在实际生产中，测得合成塔中H₂及H₂O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为_______(填字母)。

(4)在一定温度下，将2molCO₂与6molH₂气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H₂O(g)。
①用单位时间内浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_______mol· L^-1· min^-1；
②2min末容器中H₂的物质的量浓度_______。

10 . 反应，在不同条件下的反应速率分别为：①，②，③，④，则此反应在不同条件下进行得最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④