【推荐3】在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20克已研磨成粉末的八水合氢氧化钡，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10克氯化铵晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题
   

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_______产生（1）
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是_________反应（2）
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有________生成（3）

（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式__________。
（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_________________。
（6）该反应在常温下就可进行，说明_________。

【推荐1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应生成硼酸(H₃BO₃)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
(2)利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。
(3)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

【推荐2】滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线．

(1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”）
(2)滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
(3)图中和大小的比较：_______________（填“>”、“<”或“=”）
(4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号）

A．适度升温	B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体	D．加少量碳酸钠固体

(5)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______________

A．溶液中与反应时间t的关系	B．的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D．与反应时间t的关系

(6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为______________

【推荐3】一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的与反应来制备气体，回答下列问题。
(1)已知：的燃烧热为
①
②
③
反应的___________。
(2)总反应分为两步进行；
第①步：       
第②步：___________。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是___________。(填序号)
A．更换催化剂，可改变反应的                      B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①                 D．反应进程中属于中间产物
(3)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①压强为___________(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数___________。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：中的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是___________。

【推荐2】按要求回答问题：
（1）以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变

【推荐3】氨是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为_______，Sb与N位于同一主族，核电荷数为51，其在元素周期表中的位置为_______。
(2)等利用BaZrO₃基质子陶瓷膜反应器，通过电化学方法合成氨的装置如图所示。

①电解质溶液可能为_______(填“稀H₂SO₄”或“KOH”)溶液。
②有NH₃生成的电极为该电池的_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。
(3)N₂H₄(联氨)可由NH₃与NaClO溶液制得，该反应的离子方程式为_______。
(4)标准状况下，将由11.2LN₂和33.6LH₂组成的混合气体通入一体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃。5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的，0～5min内υ(NH₃)_______mol∙L⁻¹∙min⁻¹，N₂的转化率为_______。

【推荐1】回收利用CO₂是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。
(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H₂)，化学方程式为CO₂(g) +CH₄(g)=2CO( g) +2H₂O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。

(2)工业上用CO₂生产甲醇(CH₃OH)燃料，可以将CO₂变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO₂和4molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从反应开始到平衡，用CH₃OH 表示的平均反应速率为 ______。
②若反应CO₂(g) +3H₂ (g) = CH₃OH (g) +H₂O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v(H₂) =0.01 mol•L^-1 •s^-1 B．v(CO₂) =0.15 mol•L^-1 •s^-1
C．v(CH₃OH)=0.3 mol•L^-1 •min^-1 D．v(H₂O)=0.45 mol•L^-1 •min^-1
该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体中CH₃OH 的体积分数约为21.4%
C．混合气体的总质量保持不变
D．H₂、CH₃OH的生成速率之比为3:1
(3)甲醇(CH₃OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。

【推荐2】I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应，3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：
(1)平衡时A的浓度为_____；反应开始前容器中B的物质的量为_____。
(2)前5min内用B表示的平均反应速率_____。
(3)化学反应方程式中x的值_____。
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_____。
II．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌ 2NH₃(g)+CO₂(g)。
(5)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____(填序号)。
①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)
②密闭容器中NH₃的物质的量不变
③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO₂(g)的体积分数保持不变
⑥形成2molNH₃的同时消耗1molCO₂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变

【推荐3】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向_______进行(填“左”或“右”)，判断依据是________________________。
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。
②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是____________(填符号)。
A．升高温度      B．再充入H₂       C．再充入CO₂     D．将H₂O(g)从体系中分离   E．充入He(g)
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   △H = +206.4 kJ·mol^-1
②CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g) △H = -41.2 kJ·mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是____________。
a.升高温度   b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1molCO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为       ____________。