【推荐1】回答下列问题
(1)在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N₂和 3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s 后测得 N₂为 1.9 mol，则以 H₂ 的浓度变化表示的反应速率为_______。
(2)将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 mol·L^-1·s^-1，则在 2 s 时，容器中 C 的物质的量浓度为_______。
(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A 为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。负极反应式为_______。
③在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO₂气体_______L。

【推荐3】Ⅰ.某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度/K	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5
B		2	0.02	4	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	6

(1)通过实验A、B可探究___________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中___________；___________；通过实验___________可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是___________；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________mol/(L·min)。
Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min内v(Q)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)化学方程式中m=___________，n=___________，p=___________，q=___________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，大气中的CO₂主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH₄(g)C(s)＋2H₂(g)   K₁=a
②CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)     K₂=b
③2CO(g)CO₂(g)＋C(s)       K₃=c
则反应CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)的平衡常数K=_______(可选用a，b，c表示)
(2)以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)   
①若将等物质的量的和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。
a.容器内气体密度保持不变                                               b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.生成的速率与生成的速率相等                      d.的体积分数保持不变
②在容积为的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。下图是上述两种温度下不同的和的起始组成比(起始时的物质的量均为与平衡转化率的关系。请回答下列问题：

   

该反应在a、b和c三点对应化学平衡常数分别是、和，则其大小关系为_______(用“<”或“=”表示)。利用图中a点对应的数据，若反应中达到平衡，则氢气的反应速率为_______，计算出曲线Y对应温度下CO₂(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数_______
③一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______(填字母)。
a.甲醇物质的量增多                                             b.反应物的体积百分含量减小
c.正反应速率先增大后减小                                   d.容器中的值变大

【推荐3】目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数(K₁、K₂、K₃)如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	△H3	K3

请回答下列问题：
(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K₃、K₁与K₂之间的关系，则K₃=____(用K₁、K₂表示)；根据反应③判断△S______0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在___(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有___(填字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
(4)500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正___v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是___。

【推荐2】合成氨工艺是利用氢气的一种重要的途径。
N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)△H(298K)=-46.2kJ•mol^-1，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*；
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH₂*；NH₂*+H*NH₃*
脱附：NH₃*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有____。
A.低温       B.高温       C.低压        D.高压        E.催化剂
(2)标准平衡常数K^θ=其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，如p(NH₃)=x(NH₃)p，p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则K^θ=____(用含w的最简式表示)
②图中可以示意标准平衡常数K^θ随温度T变化趋势的是___。

(3)实际生产中，常用工艺条件为Fe作催化剂、控制温度773K、压强3.010⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由___。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

【推荐3】合成气(主要成分为CO、及少量CO、)在工业上有广泛用途。
(1)　也称为水煤气变换反应(简称WGS)，主要应用在制氢工业和合成氨工业。在金属催化剂Au(Ⅲ)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如右表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为_____(填编号)，基元反应的焓变_____kJ/mol。
由表中数据计算WGS反应的焓变_____kJ/mol。

基元反应		正逆反应活化能
①		0	67
②		150	0
③		71	67
④		74	25
⑤		0	42
⑥		37	203
⑦		17	0

(2)合成甲醇的主要反应为：　。将CO与混合气体充入密闭容器中，投料比，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①图像中_____(填“>”、“<”或“=”，下同)。温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_____。
②、时，CO的转化率为_____(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
③恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_____。
A．CO、的物质的量浓度不再随时间的变化而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

【推荐1】氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
(1)合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂⇌2NH₃△H=−92.4kJ/mol
①将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol。该反应的平衡常数表达式K=___，该条件下H₂的转化率为___。此温度下该反应的平衡常数K=___。
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料气b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂d.液化生成物分离出氨
(2)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H<0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O₂表示从0∼2s内该反应的平均速率v=___。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)d.容器内的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___。
a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度d.选择高效的催化剂
(3)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)△H=−1200kJ⋅mol⁻¹对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是___(填代号)。

【推荐2】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)2min内，B的转化率为 ___________。
(2)从开始反应至达到平衡状态，消耗A的平均反应速率为___________， x=___________。
(3)下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。

A．气体密度不再变化	B．压强不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1	D．气体平均相对分子质量不再变化