【推荐1】I．回答下列问题
(1)下列变化中满足图示的是___________(填字母)。

A．镁和稀盐酸的反应

B．与NH₄Cl的反应

C．NaOH 固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)下图是在 101kPa、298K条件下，1mol NO₂气体和1mol CO反应生成 和 1mol NO 气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为___________。

化学键	C——H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ·mol⁻¹)	414	615	347.7	436.4

(3)有关化学键的键能如上表所示。则该反应的反应热为ΔH=___________。
Ⅱ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO₂和) 在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
i． CO与H₂反应合成甲醇：
i i．CO₂与H₂反应合成甲醇：
(4)上述反应符合原子经济性的是反应___________(i或ii)。
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应 i 的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入 Ar

(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗 3molH₂， 同时生成1mol的 CH₃OH

B．CH₃OH 的体积分数不再发生变化

C．

D．容器内气体密度不再改变

(7)H₂还原 CO电化学法制备甲醇( 的工作原理如图所示：

通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中 通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

【推荐2】I．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	5	6
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下图中表示NO₂的变化的曲线是_______(填字母)。

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______。
(3)用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)
(1)下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_______(填写“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

(2)能使该反应的速率增大的是_______。
A．及时分离出CO₂气体                         B．适当升高温度       
C．加入少量NH₂COONH₄(s) D．选择高效催化剂
(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)
②密闭容器中NH₃的物质的量不变
③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO₂(g)的体积分数保持不变
⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变

【推荐3】I．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___________。
(2)写出有关反应的离子方程式___________。
(3)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量___________(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
II．(1)若将上述反应设计成原电池，用用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。铜片的现象为___________，电解质溶液中H^＋向___________极移动。
(2)将铁棒和锌片连接后浸入CuCl₂溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是___________(填“增加”或“减少”)___________g
(3)氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为___________。

【推荐1】I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。
(1)已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
、、三者的关系式为___________
(2)在一定温度下，向密闭恒容容器中充入，发生反应，10s时反应达平衡，此时的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率为___________。
II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：      
在一容积可变的密闭容器中充人和的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

(3)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
(4)图中A、B两点的正反应速率：___________，A、C两点的平衡常数：___________(填“>”“＜”或“=”)
(5)关于反应，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是___________(填字母)。
A．的含量保持不变
B．
C．容器中的浓度与的浓度一定相等
D．容器中混合气体的密度保持不变

【推荐2】随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括 SO₂、CO、NO_x、烃类等等。
(1)在一定条件下，CH₄可与 NO_x反应除去 NO_x，已知有下列热化学方程式：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH =-890.3kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH =+67.0kJ/mol
H₂O(1)=H₂O(g) ΔH =+41.0kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) ΔH =__________kJ/mol
(2)在 2 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。测得 CO 的平衡转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P₂和 195 ℃时 n(H₂)随时间的变化结果如表所示。
   
P₂及195℃时n(H₂)随时间变化

t/min	0	1	2	3	4
n(H2)	8	6	5	4	4

①该反应的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
②在 P₂及 195 ℃时，在 0～2 min，平均反应速率 v(CH₃OH)=___________。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器内混合气体压强保持不再变化       b．CO 和 H₂的转化率之比不再变化
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化       d．容器内混合气体的密度不再变化
④P₂及 195℃下，在 B 点时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤下列说法不正确的是___________。
a．将容器体积变为 1L，再次达平衡时，CO 的物质的量浓度为原平衡的 2 倍
b．该反应在任何条件下都能自发进行
c．充分反应后，容器内只存在 CH₃OH 分子
d．升高温度，n(CH₃OH)/n(CO)减小
⑥在 P₂及 195 ℃时，该反应的平衡常数 K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数，结果用含 P₂的分式表示)。

【推荐3】无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂相互转化的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下列现象能说明反应达到平衡的是_______(填字母)。
a．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)
b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
(2)达到平衡后，保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是_______。
(3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p(NO₂)=p_总×x(NO₂)]。写出上述反应平衡常数表达式：K_p=_______(用p_总、各气体物质的量分数x表示)；影响K_p的因素为_______。
(4)真空密闭容器中充入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄的分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量的N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则平衡时N₂O₄的分解百分率为_______(用α表示)。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：   ，
。
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：______。
(2)在一容积不变为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4molH₂发生反应。CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
   
①A，B两点对应的压强大小关系是P_A______P_B (填“＞，＜，＝”)。   
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B、K_C的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______ (填代号)。
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍       b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变       d．气体的平均相对分子质量和压强不再改变
④在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K= ______ (填计算结果)，再加入1.0 mol CO后重新达到新平衡，则CO的转化率______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
⑤T₁°C、1 L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1 mol，H₂：0.2 mol，CH₃OH：0.2 mol。此时______(填＞、＜或＝)。

【推荐2】工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。
(1)已知反应a：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₁=-221.0kJ•mol^-1
反应b：Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)       △H₂=-911.0kJ•mol^-1
①写出工业上用过量碳与SiO₂(s)制备粗硅的热化学方程式：___，在___(填“高温”或“低温”)下利于该反应进行。
②粗硅中主要含有Si、焦炭、SiO₂，工业上可以通过如图所示流程制取纯硅：

反应II的化学方程式为___。
(2)硅烧法制备多晶硅的核心反应是SiHCl₃的歧化：2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)       △H=QkJ•mol^-1，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的关系如图所示。
已知：

温度/K	323	343	400
平衡常数	0.01	0.02	1

①该反应的△H___(填“＞”或“＜”)0。
②反应速率v_正=k_正•x²_SiHCl3，v_逆=k_逆•x_SiH2Cl2•x_SiCl4，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的=___(填数值)。
③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入0.3molSiH₂Cl₂和0.3molSiCl₄发生反应，达到平衡时SiHCl₃的浓度为___mol•L^-1。
(3)冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将SiCl₄氢化为SiHCl₃：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)       △H<0，反应相同时间后测得SiCl₄的转化率与温度的关系如图所示。

①图中已达到平衡的点是___。
②B点的v_逆___(填“大于”、“小于”或“等于”)D点的v_正。

【推荐3】气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。
A.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
B. CH₃OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变
（2）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。
（4）计算图中A点的平衡常数K_p=__。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。
（5）已知NH₃(g)+NO_x(g)+O₂(g)N₂(g)+H₂O(g)（未配平），为研究NH₃选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH₃/NO₂表示氨氮比，O₂%表示氧气含量]。
①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。
②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。

【推荐1】根据下表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0族
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥					⑦	⑧

(1)元素③、④形成的简单的离子，半径由大到小是___________(填离子符号)。
(2)用电子式表示元素⑥和⑦的化合物的形成过程___________。
(3)元素②的一种核素可以用来考古，该核素的中子数是___________，该元素形成的一种化合物是形成温室效应的主要气体，请写出该化合物的结构式___________。
(4)元素④的简单氢化物的化学式是___________，由___________(填“极性”或“非极性”)键形成的。

【推荐2】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________
(2)与阴离子(CN^-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________
(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.
(4)H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是______________
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________
   
(5)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N^3－相连的X⁺有_____ 个。
(6)X的高价阳离子(X²⁺)在水溶液中存在离子[X(H₂O)₄]^2＋，则X²⁺与H₂O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H₂O)₄]^2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
(1)B、C的第一电离能较大的是______(填元素符号)。
(2)A的氢化物的分子空间构型为______，其中心原子采取______杂化。
(3)A和D的氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，其原因是______。
(4)仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是______(填化学式)。
(5)E的核外电子排布式是______。
(6)B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是______ 。
(7)E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为______。