【推荐1】已知A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A和B形成的离子化合物A₂B中离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。请回答下面的问题：
(1)写出五种元素的符号：A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。
(2)写出A₂B的电子式：___________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素的单质___________；
E和B元素形成的化合物___________。
A、B、E三种元素形成的化合物___________；
D和E元素形成的化合物___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_______。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_______。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；_______与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“>”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

【推荐1】I.实验室利用反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑制取氢气，其能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A．改锌片为锌粉	B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加几滴CuSO4溶液	D．加入少量醋酸钠固体

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为______。
(5)从开始至2min，用C表示的平均反应速率为______。
(6)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填序号)。
①A、B、C的物质的量之比为3：1：3
②B的体积分数不再发生变化
③容器内的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化

【推荐2】I.工业上用丙烯与加成制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)已知的活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率=_______(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：   
(3)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为_______。用平衡分压代替平衡浓度，则该反应的平衡常数_______kPa
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、___。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应如下：   。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(4)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②575℃时，的选择性为_______。(的选择性=×100%)

【推荐3】选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                       H₁=a kJ∙mol^-1
②2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+ 2CO₂(g)       H₂=b kJ∙mol^-1
则反应N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)的H＝____________kJ∙mol^-1（用a、b表示）。
(2)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率v(NO)为 ____________。
②在该温度下反应的平衡常数K=________。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，则此时v_正＞v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ。______________

(3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图
   
请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________。

【推荐1】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g) △H＜O
①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a₁＞a₂
B．b₁＜b₂
C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ/mol H₂O(g)=H₂O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：__________．
(3)CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=__________；
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

【推荐2】SO₂是形成酸雨的主要气体，减少SO₂的排放和研究SO₂综合利用意义重大。回答下列问题：
(1)已知25℃时：xSO₂(g)+2xCO(g)2xCO₂(g)+S_x(s) ΔH=a kJ·mol^-1；2xCOS(g)+xSO₂(g)2xCO₂(g)+3S_x(s) ΔH=bkJ·mol^-1。则25℃时，CO与S_x(s)反应生成COS(g)的热化学方程式为_______。
(2)焦炭催化还原SO₂既可削除SO₂，同时还可得到硫(S₂)，化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂(g)的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是_______点。

(3)某科研小组研究臭氧氧化脱除SO₂和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) ΔH₁=-200.9kJ·mol^-1，E₁=3.2kJ·mol^-1；
反应Ⅱ：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) ΔH₂=-241.6kJ·mol^-1，E₂=58kJ·mol^-1；
已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O₃(g)3O₂(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃，改变温度，反应相同时间t₀min后，体系中NO和SO₂的转化率如图2所示：

①Q点时反应开始至t₀min内v(SO₂)=_______。
②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO₂，其原因可能是_______。
③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO₂转化率_______(填“增大”“减少”或“不变”)。
④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O₃占充入O₃总量的10%，体系中O₃的物质的量是_______mol，反应I的平衡常数K_c=_______。
(4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO+SO₂=2CO₂+S。其他条件相同，以γ-Al₂O₃(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是_______。

【推荐3】的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用加氢制的过程中，主要发生的化学反应如下：
①
②
完成下列填空：
(1)反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，
___________(选填“>”或“<”)。
(2)在1L密闭容器中通入
和
，发生上述反应，
的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，比较压强大小：
___________(选填“>或<”)。

某温度下达到平衡时，容器中的、，达到平衡所需时间，则内平均反应速率___________；反应②的平衡常数K的数值为___________。

【推荐1】以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

已知:2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)ΔH=-566 kJ·mol^-1
CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=-1 323 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)ΔH=-484 kJ·mol^-1
(1)反应室Ⅱ中发生反应:2CO(g)+4H₂(g)= CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=_________。
(2)以反应室Ⅰ出来的CO和H₂为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。

①该电池的正极反应式为______________________。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H₂的总体积为_______L(标准状况)。

【推荐2】I．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______。
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
(4)高温时，2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO_2。根据下列数据计算，当2 mol NO₂分解时，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
NO₂(g) N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O₂(g)2 O(g)
Ⅱ．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，两极均产生环境友好气体。请回答下列问题：

(5)该电池的负极是_______(填A或B)。
(6)B极的电极反应式_______。
(7)阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池能持续放电，该离子交换膜最好选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr^3＋、Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－等)制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O₇^2－还原为Cr^3＋
II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr3＋	4.9	6.8
Fe3＋	1.5	2.8

回答下列问题：
（1）滤渣②的成分是________________。
（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式________________。
（3）“加热”操作的目的是________________。
（4）根据平衡移动原理解释酸化至pH＝1的目的是________________(用离子方程式和适当文字说明)。
（5）通过下列实验可测定产品中K₂Cr₂O₇(M＝294g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(Cr₂O₇^2－的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。则所测定产品中K₂Cr₂O₇的纯度为________________。
（6）在K₂Cr₂O₇存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为________________；
②一段时间后，中间室NaCl溶液的浓度________________(填“增大”“减小”或“不变”)。