1 . (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g)5N₂(g) +6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________
a．反应速率 v( NH₃) =v( N₂) b．容器内压强不再随时间而发生变化     c．容器内 N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化       d．容器内 n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6       e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键        f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2)已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N₂与H₂反应，生成1mol NH₃过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。
(3)一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＝-180 kJ·mol^-1，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N₂O₄ 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ mol•L^-1•s^-1。在第 5s 时，NO₂的转化率为___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。
③为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．升高温度        b．恒容时充入He气     c．恒压时充入He气            d．恒容时充入NO₂

2 . 一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L^-1。下列有关叙述正确的是（     ）

A．此时A的浓度为2 mol·L-1	B．x的值为1
C．B的转化率为20%	D．反应速率v(D)=0.1mol•L-1•s-1

3 . 已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H₂的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

C．反应开始2min内平均反应速率最大

D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

4 . 将 N₂、H₂ 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N₂ + 3H₂ 2NH₃的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）=1 mol·L^-1·min^-1；乙：v（N₂）=2 mol·L^-1·min^-1；丙：v（NH₃）=3 mol·L-¹·min^-1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）>v（乙）>v（丙）	B．v（乙）>v（丙）>v（甲）
C．v（丙）>v（甲）>v（乙）	D．v（乙）>v（甲）>v（丙）

5 . 在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂⇌2NH₃的反应．现通入4molH₂和4molN₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N₂的物质的量是

A．3.6mol

B．3.2mol

C．2.8mol

D．1.6mol

6 . 将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌ xC(g) +2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为 0.5mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=2	B．2 min 时，A 的转化率为 50%
C．2 min 时，A 的物质的量为 0.75mol	D．反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

7 . 氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：
(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+___。最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。

(2)化学家贝托莱将Cl₂的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为_____。
(3)化学家泰耐特将Cl₂通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。

实验步骤	实验现象	实验结论
取_____与试管中，滴加适量上述混合液，振荡	________	该混合液具有漂白作用

(4)我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应：4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂，保持其他条件不变，温度为T₁和T₂时，HCl的反应速率v(HCl)随HCl的转化率(HCl)的变化示意图如下图所示，据图回答：

①T₁____T₂(填“>”、“<”、“=”)；
②在同一温度下，(HCl)越大，v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。

8 . 反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.45 mol·L^-1·min^-1
②v（B）=0.6 mol·L^-1·s^-1
③v（C）=0.4 mol·L^-1·s^-1
④v（D）=0.5 mol·L^-1·s^-1
下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④>③=②>①	B．①>④>③=②
C．①>②>③>④	D．④>③>②>①

9 . 一定条件下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O₂的浓度减少了0.3mol·L^-1。则0~10s内平均反应速率为

A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1	B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1	D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

10 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=__________。平衡时H₂的转化率为__________%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N₂
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁__________K₂(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“<”“>”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益