1 . 船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：；；
(1)氧化脱除的总反应是 _______ 。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数_______ (填“”、“”或“”)，原因是 _______ 。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	（快）
Ⅱ	（慢）

①则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能：_______(填“”“”或“”)。反应的平衡常数_______(用、、、表示)。
②在、初始压强为的恒温刚性容器(体积为VL)中，按通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为转化率为____________。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应的转化率随温度的变化情况如图所示：

内温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _______ (保留位有效数字)。
②无氧条件下，生成的转化率较低，原因可能是 _______ 。

2 . Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=_______。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

(4)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如下图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是_______(填实验序号)。

(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_______。

3 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

4 . Ⅰ.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：


(1)则___________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．容器中气体的压强不变
B．CO和浓度相等
C．V消耗生成(CO)
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．减小容器容积	B．升高温度
C．向装置中再充入He	D．向装置中再充入

(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则___________0(填“<”、“>”或“=”)，在T°C时的10L密闭容器中，充入和发生反应②，经过5min达到平衡，此时的转化率为50%，则从开始到平衡，的平均反应速率为___________。若向此10L密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T°C，此时V(正)___________V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将和加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率，逆反应速率，P为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数___________(以、表示)。若，当消耗20%时，___________(保留两位有效数字)

5 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

6 . 25℃条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)→2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．时，反应不能发生

B．H+与OH-相比，H+使反应活化能更低

C．a曲线表示时X的浓度随t的变化

D．时，内，

7 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL（标准状况）	100	240	464	576	620

①各时间段反应速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________；
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是          （填字母）。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

(3)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应化学方程式为：

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	溶液		稀
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
Ⅰ	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
Ⅱ	40		0.10		0.50
Ⅲ	20		0.10	4.0	0.50

①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此__________，__________。
②若，，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。
③可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为______。

8 . 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=_______。
②第3min时_______第9min时(填“>”、“<”或“=”)，第12min时，_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数__________。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数=】
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

9 . Ⅰ氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。

共价键
键能

(1)请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成氨气时___________填“放出”或“吸收”的热量为，则为___________。
(2)在与相同条件下，将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为Q₂，则与Q₂比较，正确的是___________(填字母)。
A．       B．       C．
Ⅱ一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

(3)时，正、逆反应速率的大小关系为___________填“”“”或“”。
(4)内，的平均反应速率___________。
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。
①降低温度
减小铁粉的质量
保持压强不变，充入使容器的容积增大
保持容积不变，充入便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。
①
单位时间内生成，的同时生成
容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(7)燃料电池是燃料(如、、等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变成电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是___________(填字母)。

A．正极反应式：

B．负极反应式：

C．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子浓度保持不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动