1 . 在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．使用催化剂Ⅰ，时，

D．c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化

2 . “节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

3 . SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。
(2)回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：
CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：_______。
方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为_______(填化学式)。
②0～t₁时间段H₂的化学反应速率_______。
方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变                                 b.SO₂的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变                           d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)_______v_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g) C(s)+2NO(g)，现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①图中A点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂          B.增大C的物质的量   C.减小CO₂的物质的量     D.升温        E.降温

5 . 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁<0   K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0   K₂
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃<0   K₃
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________ (用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)，K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。
A．加入CH₃OH   B．升高温度   C．增大压强   D．移出H₂O   E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，容器内的压强为P_0.该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)___________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”或“=”)。

6 . 在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X₂O₅(g)4XO₂(g) +O₂(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A．50s内X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)

B．T温度下的平衡常数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都增大

7 . 一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应：   ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．时间段内，

B．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态

C．时间段内平衡向正反应方向移动

D．时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物

8 . Ⅰ．某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度分别为、，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度可选和，每次实验的用量均为，大理石用量均为。

实验编号	温度（）	大理石规格	浓度（）	实验目的
①	25	粗颗粒		（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究对反应速率的影响。
②	25	粗颗粒
③		粗颗粒
④		细颗粒

(1)请完成实验设计表：__________________，为__________________。
(2)实验①中质量随时间变化的关系如图所示。在、、各时间段里，反应速率最大的时间段是__________________。

Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验室通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下：

【实验原理】

【实验内容及记录】

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量				溶液褪至无色所需时间
		溶液		溶液	溶液
①	25
②	25
③	50

(3)表中__________________。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号），实验结论为____________。
(5)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为__________________。

10 . 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1

C．在末，用B表示的反应速率是

D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大