【推荐1】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。
（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E₁____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E₃___________。
（4）已知：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)       △H=-442.4 kJ·mol^-1；
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)       △H=-297.0 kJ • mol^-1。
则H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

【推荐2】(1)现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H=-24.8 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   △H=-47.2 kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       △H=+640.5 kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_______。
(2)NaHSO₄在水溶液中电离方程式：_______。
(3)NH₄Cl水解的离子方程式：_______。
(4)CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序_______。
(5)氢氧燃料电池(电解质溶液为碱性)负极的电极反应式_______。

【推荐3】(1)发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①，
②，。
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
(2)氢气的燃烧热为。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程_______(填选项字母)。
A.固体硫    B.硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为_______。
(5)已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A.           

【推荐1】在催化剂条件下利用反应进行脱硫具有广阔的工业化前景。请回答下列问题：
(1)在恒温恒压的容器中模拟回收硫，加入起始量均为，测得的平衡体积分数随和的投料比变化如图1：

①当投料比为2时，时测得转化率为，则用的生成速率表示的反应速率___________。
②当投料比为3时，的平衡体积分数对应的点是___________。
(2)恒温向体积均为的密闭容器通入和。反应体系总压强随时间的变化如图2：
①相对于Ⅰ，Ⅱ改变的外界条件是___________。
②的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)若采用电解法处理尾气可制备保险粉()电解装置如图，则___________(填“”“”或“”)，生成的电极反应式为___________。

【推荐2】在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从到，_______(计算保留2位有效数字)。
(2)平衡时的转化率为_______。
(3)平衡混合气体中和的质量之比是_______。
(4)第3分钟时_______第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

【推荐3】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线段不产生氢气的原因是因为表面形成致密的氧化膜，写出离子方程式为___________；
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________；
(3)曲线C以后的速率下降的主要原因___________。
(4)若反应进行了10s，收集标况下的氢气的体积为1.12L，用盐酸表示该反应的速率为___________。
(5)向溶液中加入少量的Cu，也能加快上述化学反应速率的原因___________。

【推荐1】汽车尾气中含有等有害气体。
(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______．
(2)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

写出该条件下上述反应的热化学方程式：____________．
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．
(4)一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号		初始浓度	初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

①请将表中数据补充完整：A______；B______．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。

④在。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化

【推荐2】某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________；
(2)甲组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________；
(3)乙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管和加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解)___________。
(4)丙组同学模拟工业上用和废液制备溶液。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的pH约为___________。
②完成氧化的离子方程式：____________
___________+___________Fe²⁺+___________→___________Cl^-+___________+___________。
③若该组同学在处理废水时消耗浓度为0.15的500mL，则该反应转移的电子数目为___________。

【推荐3】用CaSO₄代替O₂与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO₄(s） + H₂(g） = 1/4CaS(s） + H₂O(g） △H₁ (主反应）
反应② CaSO₄(s） + H₂(g） = CaO(s） + SO₂（g）+ H₂O(g） △H₂ (副反应）
再生器中反应：1/2 CaS(s） + O₂(g） = 1/2CaSO₄(s） △H₃

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________。
（2）燃烧器中SO₂物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO₂含量越高；
②________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
由图2，为减少SO₂的排放量，可采取的措施是______________________。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO₄、CaS外，还有_________（写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为___________。
（5）欲采用氯化钯（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下实验装置图：
（注：CO + PdCl₂ + H₂O ＝ CO₂+ Pd + 2HCl）______________________

【推荐1】I、近年来我国大力加强CO₂与H₂催化合成甲醇(CH₃OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。

	0.1MPa	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
500℃	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600℃	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

(1)目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是_____。
Ⅱ、
(2)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)=0.75mol/L。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____(填编号)。
A．3ν_正(H₂)=ν_逆(CH₃OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H₂) ∶c(CO₂)=1∶1
D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
②化学平衡常数K=_____。
(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。

①请用各物质的平衡分压(p(H₂)、p(CO₂)、p(CH₃OH)、p(H₂O))表示总反应的平衡常数，表达式_____
②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____；
③当时，的平衡转化率_____(保留小数点后一位)

【推荐2】由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO₂的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

(1)图甲是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=___________。
(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线___________(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol。
(3)该反应的平衡常数K的表达式为___________，升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有___________。
A．升高温度   B．充入He     C．再充入1 mol CO和2 mol H₂ D．使用催化剂