【推荐2】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)与CO₂相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为___________。
(2)有人提出，可以设计反应CO₂C+O₂(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由___________。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH=-49kJ/mol。
①在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________。已知某温度下，K=。该温度下，测得容器中c(CO₂)=0.30mol•L^-1、c(H₂)=c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.75mol•L^-1，此时，该反应化学反应速率v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图示。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

【推荐3】I.（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃， 如果2min内SO₂的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

（3）对于下列电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH ^-，能使c(NH₄⁺)增大的措施是：_________
①升高温度     ②加氨气   ③水   ④ NH₄Cl溶液       ⑤NaOH溶液   ⑥适量的盐酸
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO₂）·c（H₂）＝5c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为____________℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1LCO₂与1LH₂，平衡时CO₂的体积分数是____________。

【推荐1】在一定条件下，反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：

（1）升温：______
（2）减压：______
（3）减少C的量：______
（4）增加A的量：______
（5）使用催化剂：______．

【推荐2】(Ⅰ)．下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化？(选填“变深”“变浅”或“不变”)

（1）FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl：加少许KCl固体：平衡____________；颜色______。
（2）2NO₂N₂O₄ ΔH＜0：迅速加压：平衡____________；颜色________。
（3）2HIH₂+I₂(g)   ΔH＞0：加压：平衡____________；颜色________。

(Ⅱ) ．对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，压强与温度对C的质量分数的影响如图：

（4）若m、n表示不同温度，则m_____n(填＜、＞、＝)，正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”)；

（5）若m、n表示不同压强，则m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。

【推荐3】在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
(1)若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_________。

【推荐1】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g) +H₂O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：___；
（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；
（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。
A.υ(正)＞υ(逆)          B.υ(正)＜υ(逆)          C.υ(正)＝υ(逆)          D.无法判断
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。

【推荐2】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H₂) =_______。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0< Q <29.5        b. 29.5< Q <36.75        c. 36.75< Q <49            d. 49< Q <98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：_______________________。

【推荐3】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___。
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。

【推荐1】工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH=-92.4kJ•mol^-1。
(1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂，10min时反应达到平衡，测得c(NH₃)=1.2mol•L^-1。
①前10min的平均反应速率v(H₂)=___ mol•L^-1•min^-1。
②化学平衡常数K=___。
(2)在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，N₂的平衡转化率。

L表示___，其中X₁__X₂(填“>”或“<”)。
(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是___(填“N₂”或“H₂”)。
②判断依据是___。

【推荐2】数十年来，化学工作者对氮和碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
(1)已知的反应历程分两步：
第一步：(快)　 △H₁<0；；
第二步：(慢)　 △H₂<0；；
①的反应速率主要是由_____(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
②一定温度，反应达到平衡状态，请写出用K_1正、K_1逆、K_2正、K_3逆表示的平衡常数表达式K=_____；升高温度，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。则：
   
①压强：p₁_____p₂(填“＞”、“=”、“＜”，下同)；压强为p₂时y点：v(正)_____v(逆)。
②已知气体分压(p_分)=气体总压(p)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_P，求x点对应温度下反应的平衡常数K_P=_____。

【推荐3】(1)泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈_________(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式解释)_________________________________________；灭火器中另一容器装有Al₂(SO₄)₃溶液，该溶液呈__________(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式释)______________________________________当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH) ₃,阻止火势蔓延。原因(用离子方程式解释)__________________________________________
(2)已知25℃，AgI的饱和溶液中，c(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中，c(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_________________________________________
(3)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.0080mol/L。该反应的平衡常数 K=_________；在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20mol，求达到化学平衡状态时c(H₂)=___________ ，c(I₂)=___________ ，c(HI)=____________