1 . t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

(1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K=___________。
(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：___________。
(3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)16min后，改变的条件为___________。(注明物质的量)
(5)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。

①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是___________，一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。
a．升高温度                              b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质                       d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) ___________v(C)，T₁温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正___________v逆。

2 . 如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应的化学反应方程式为_______。
(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

3 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，此反应为放热反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1；
(2)某同学记录了1～12分钟内CH₃OH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	3	6	9	12
CH3OH物质的量(mol)	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应速率变化最大的时间段为 _______；原因是_______；
A.0～1        B.1～3          C.3～6            D.6～9
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时CO₂的转化率为_______。

4 . 一定条件下铁可以和 CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO₂气体，反应过程中 CO₂气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示：

(1)t₁时，正、逆反应速率 大小关系为 v _正_______v _逆(填“>”“＜”或“=”)。
(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)=_______。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号，下同)。
①降低温度       
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______。
①v(CO₂)=v(CO)
②单位时间内生成 n mol CO₂的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

5 . 利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅ 固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO的体积分数(CO)随时间t变化曲线如图。

(1)此反应的平衡常数表达式____________。
(2)到a点时表示的化学反应速率v(CO)=____________。
(3)b点时CO的转化率____________。
(4)K_b_______K_d(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________。
(5)此反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

6 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

7 . 在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.             b.容器内压强保持不变
c.容器内密度保持不变             d.

8 . 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，
(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

10 . 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段反应速率最大___________。(填编号)
A．0 min～1 min       B．1 min～2 min     C．2 min～3 min   D．3 min～4 min       E．4 min～5 min
(2)2 min～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________。(设溶液体积不变)
(3)如图表示在一定的温度下进行的某反应，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，该反应的化学方程式为___________。