1 . 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1

C．在末，用B表示的反应速率是

D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

2 . 在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L•s)	B．v(B)=0.3mol/(L•s)
C．v(C)=0.8mol/(L•s)	D．v(D)=0.4mol/(L•s)

3 . t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

(1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K=___________。
(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：___________。
(3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)16min后，改变的条件为___________。(注明物质的量)
(5)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。

①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是___________，一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。
a．升高温度                              b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质                       d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) ___________v(C)，T₁温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正___________v逆。

4 . 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是___________。
(2)在图上所示的t₁、t₂两个时刻中，___________(填t₁或t₂)时刻处于平衡状态。
(3)t₃时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为___________(用图中序号回答)。
(4)该温度下，该反应平衡常数的值为___________。
(5)若t₁=2，计算反应开始至t₁时刻时，M的平均化学反应速率为___________。
(6)已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的___________倍。

5 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，升高温度，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)温度不变，减小CO浓度，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，该反应平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，c(CO₂)=1mol/L，c(H₂)=5mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率___________(填“大”、“小”或“不能确定”)
(5)t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4molCO₂和6molH₂，平衡后CO₂的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为___________，反应温度t为___________。温度不变，若起始时投入3.6molCO、3.6molH₂O和1.8molH₂，则达到平衡时CO的体积分数为___________，H₂的平衡浓度为___________。

6 . 填空
(1)在、101kPa下，的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________。
(2)、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成1mol水放出热量。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________。
(3)学生甲用硫酸与烧碱溶液测定中和反应反应热的装置如图。

①该装置中仪器A的名称：____________。
②该装置中有一处错误是：_____________。如果用该错误装置测定，测得该反应的反应热会_______填“偏大、偏小、无影响”。
③如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________填“相等、不相等”。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为，混合前酸与碱的温度均为，混合后溶液的温度为，比热容为，则该中和反应生成1mol水的反应热______________用含、表达式表达。
(4)学生乙用的硫酸来测定与锌粒和锌粉（Zn足量）反应的快慢，设计如图装置：

①该生两次实验测定时间均设定为，则他还要测定的另一个数据是：________________。
②若要减小产生的速率而又不影响产生的总量，应向硫酸中加入__________填字母
溶液　溶液　溶液　水　溶液

7 . 一定条件下向某密闭容器中加入一定量的和发生反应⇌，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，减小了，下列说法正确的是

A．10到15秒内增加量等于

B．断裂的同时生成时说明达到了该条件下的最大限度

C．达平衡后，分离出少量增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于

8 . PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)⇌PCl₅(g)　ΔH<0，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达到平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

9 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

10 . 在2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1	B．v(B)=0.5mol•L-1•s-1
C．v(C)=0.9mol•L-1•s-1	D．v(D)=1mol•L-1•s-1