1 . 由γ-丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH +H₂O，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在内的平均反应速率为_______。
(2)该反应化学平衡常数K的表达式是_______，298K时该反应的平衡常数K=_______。
(3)求120min时γ-羟基丁酸的转化率为_______(请写出计算过程，注意格式规范)
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______

2 . 在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A．343K时反应物的平衡转化率为21%

B．a点的反应速率小于b点的反应速率

C．343K时

D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

3 . 对于反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列说法正确的是

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

4 . 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是

A．恒温，t1时再充入O3

B．0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C．υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正

D．平衡后降温，NO2含量降低

5 . 5mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大。(_______)

6 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了

C．反应开始到10s，Y的平衡转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为

7 . 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
该反应进行的快慢顺序为

A．④<③=②<①	B．①>④>③=②
C．①>②>③>④	D．④>③=②>①

8 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

9 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为

A．υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1	B．υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1
C．υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1	D．υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1

10 . 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀~t₁阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是

A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)

B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol

D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol