1 . 在氧化钕等稀土催化剂的作用下可发生反应：，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 对于反应：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是

A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1	B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1
C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1	D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1

3 . 某温度下，向10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标况)如表所示。

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1

C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

4 . 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．	B．
C．	D．

5 . 甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH₃NH₂)、PbI₂及HI为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)=CH₃NH₂(g)+H₂O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/(kJ·mol-1)	351	463	393	293

则该反应的△H=_______kJ·mol^-1。
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

物质	CO	H2	CH3OH
浓度/(kJ·L-1)	0.9	1.0	0.6

①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为_______。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_______ (答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_______ (填字母)。
A.v_正(CO)=2v_逆(H₂) B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变       D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)常温下PbS饱和溶液中c(Pb²⁺)=2.0×10^-14mol·L^-1则K_sp(PbS)=_______；写出PbI₂(s)与S^2-反应生成PbS(s)的离子方程式_______。
(4)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图所示：

反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的△H_______(填“>”或“<")0。

6 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

7 . 用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl(g)+O₂(g)2H₂O(g)+2Cl₂(g)   △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的实验数据如下。下列说法正确的是

t/min	0	2	4	6
c(Cl2)/10-3mol·L-1	0	1.8	3.7	5.4

A．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率

B．2～6min用O2表示的反应速率为0.910-3mol/(L·min)

C．增大压强可以提高HCl转化率

D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)

8 . 在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.9mol/(L·s)	B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·s)	D．v(D)=0.8mol/(L·s)

9 . 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是

A．Q的转化率为25%

B．5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

C．Q的平衡浓度为1mol/L

D．x是2

10 . 温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动