1 . Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。
(2)x=__________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=________。
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去	B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度	D．再充入1molH2

Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

2 . 为倡导“低碳经济”，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。
经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)，的平均反应速率______。
(2)达到平衡时，的浓度为______。
(3)改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）

A．升高温度

B．分离出

C．充入更多

D．恒容下充入

(4)平衡时，的体积分数为______%
(5)工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）

A．与的物质的量之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化

D．生成的同时，形成键

3 . I.目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO₂和N₂。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，该反应的平衡常数K_______。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该反应的△H______。
Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(3)该反应的化学方程式为______。
(4)0～4min内，用A表示反应速率v(A)=______mol/(L•min)
(5)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。
(6)下列措施能加快反应速率的是______。

A．缩小体积，使压强增大	B．恒温恒容充入氦气
C．恒温恒压充入氦气	D．使用催化剂

4 . 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H<0。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________
(2)降低温度，该反应K值___________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________(以上均填增大、减小或不变)。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)。
(5)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v(SO₂)=___________(取近似值)。
(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出SO3气体	B．适当升高温度
C．增大O2的浓度	D．选择高效的催化剂

5 . 研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，t₁时达到化学平衡。c(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。

(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。

A．混合气体的平均摩尔质量不变	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中氨气的体积分数不变

(2)T时，该反应的化学平衡常数K的值为___________。
(3)在0～t₁时间内该化学反应速率v(NH₃)= ___________。
(4)若其他条件不变，t₂时将容器体积压缩到1L，t₃时达到新的平衡。请在图中画出t₂～t₄时间内c(CO₂)随时间t变化的曲线。___________

6 . 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是_______。
(3)该条件下，化学平衡常数K=_______(只书写计算式)。
(4)若升高温度，化学平衡常数K值减小，则上述反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)若上述反应在2min后的，内反应速率与反应时间关系如图所示：

①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：_______，_______。
②X的转化率最高的时间段_______(填字母)。
A．　　　　B． 　　　　C．　　　D．

7 . 对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

8 . 某密闭容器里发生的化学反应，5min内，某反应物的浓度由20mol/L变成了10mol/L，计算在这段时间内，该反应物的化学反应速率___________。

9 . 回答下列问题。
(1)工业合成氨的反应：，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________点。
②条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：___________；该反应的平衡常数的值___________。
③图像中___________(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为___________。

10 . 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。

(1)写出该反应的方程式：___________。
(2)前，A的分解速率为___________。
(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向___________方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________。
(5)反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A