1 . 回答下列问题：
Ⅰ.在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的方程式为___________。
(2)比较时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)时刻反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。

实验序号	纯锌粉	硫酸溶液	温度	硫酸铜固体	加入蒸馏水
Ⅰ			25	0	0
Ⅱ			25	0
Ⅲ			25		0
Ⅳ			25		0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积
	溶液	水	溶液	溶液	淀粉溶液
①
②
③

表中___________。

2 . Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)写出反应的化学方程式___________。
(5)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	2.0硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(6)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

3 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________。
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________(填增大、减小或无变化)。
(4)下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．化学反应的限度是不可能改变的

4 . 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)三氯化氮(NCl₃)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是_______。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl₃，该反应的化学方程式为_______。
(2)利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为： 2NO(g) +2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
N甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
N乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=___。
②该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)H₂A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)=0.100 mol∙L⁻¹的H₂A与NaOH的混合溶液。测得H₂A、HA⁻、A²⁻的物质的量分数c(x)%(c(x)%=×100%)随pH变化如图所示。

①当c(Na⁺)=0.100 mol∙L⁻¹时，溶液中离子浓度的大小顺序为_______。
②室温下，若将0.100 mol∙L⁻¹的H₂A与a mol∙L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H₂A的K_a2=______ mol∙L⁻¹ (用a表示)
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g) (Ⅰ)。平衡时PSO₃-T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡常数K_p(Ⅰ)=______(kPa)²，K_p (Ⅰ)随反应温度升高而______(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K	T1	T2
容积/L	2
起始充入量	4molNO2和2molO3

①T₁___________T₂(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的H___________0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=___________。
③T₁温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO₂的转化率为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封
存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①  
反应②  
回答下列问题：
(1)①现向2L恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。10s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，CO为。则前10s内的平均反应速率___________。
(2)0.5MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性[]以及的产率(的转化率×的选择性)随温度的变化如图2所示。

曲线a表示___________(填“”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应的转化率为___________；在210～250℃之间，的产率增大的原因是___________。

7 . 某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)均为的恒容密闭容器，向容器中充入和，向容器中充入和，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图甲所示。

①容器中在温度为时，到达点，用表示内的化学反应速率为___________，此时的化学平衡常数为___________(保留两位小数)，若在此温度下时向容器的平衡体系中再充入各各，重新达到平衡前，___________(填““”或)。
②点时该反应的平衡常数为，则___________(填“>”“<”或“=”)。
③两点处容器内气体总压强分别是，则的大小顺序为___________。

8 . 是重要的化工原料，合理使用能发挥其在工业生产、物质合成、速率分析等领域的重要作用。
(1)650K时，某研究小组测得反应i：的浓度、速率数据如下：

实验编号
①	0.025	0.040
②	0.050	0.040
③	0.025	0.120

已知k为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得
，通过以上实验数据可知___________，___________；650K时，若，，___________。

9 . 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
I．
II．
研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)反应I正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为___________，此时反应I的反应速率___________(用含和k的代数式表示)。