1 . 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)。某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H₂的平均反应速率是_______________。
(2)8 min时，CO₂的转化率是________，反应前后容器内的压强比是________。

2 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

3 . I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
	2.0	50.0	25	0	0
	2.0	40.0	25	0	10.0
	2.0	50.0	25	0.2	0
	2.0	50.0	35	0	0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。

4 . 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

1．请写出合成氨逆反应的平衡常数表达式：___________。
2．反应后的气体总物质的量是___________。
3．则从反应开始到时，以表示的平均反应速率___________。
4．实验中，时向容器中充入一定量，则正反应速率___________。
A．增大       B．减小       C．不变
5．实验中，时若容器体积减少一半，则平衡___________。
A．正向移动       B．逆向移动       C．不移动
6．改变条件能改变合成氨的反应速率，下列改变的条件中能降低反应物所需能量的是           。

A．温度

B．压强

C．浓度

D．催化剂

5 . 试分析有关化学反应速率问题。
(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知均为气体)。

①该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至时，B的平均反应速率为___________。
③平衡时A的转化率为___________。
(2)下表是某学习兴趣小组，一定条件下测定在水溶液中分解浓度减少一半所需时间。已知：的起始浓度为。

	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在条件下，的分解速率为___________。
②增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
③根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________(填序号)。
a．             b．             c．

6 . 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中，A点处______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是______，用表示从0～2s内该反应的平均速率______。
(3)下列能使该反应的反应速率增大的是______。
a．及时分离出气体       b．适当升高温度
c．增大的浓度             d．选择高效的催化剂
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母，下同)。
a．       b．容器内压强保持不变
c．       d．容器内的密度保持不变
e．气体的总质量保持不变       f．和的物质的量之比为

7 . 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2                   
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                                  
d．SO₃的物质的量不再变化   
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)=___________。
(3)若反应温度降低，SO₂的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。

8 . 请回答下列问题：
(1)可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线___________，能表示 随变化关系的是斜线___________。

(2)图中点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=___________mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

9 . 氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是 N₂+3H₂2NH₃ 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H₂ 和 1 mol N₂，3min后反应达平衡，H₂的物质的量为0.75mol，求
a． H₂的转化率，___________
b．平衡时NH₃的体积分数___________。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是___________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质，电极反应可简化为2NH+ 2e^-=2NH₃+H₂ (还加入填充物MnO₂，用于吸收H₂生成水，NH₃与Zn²⁺结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是___________，负极是___________。当生成25.5克NH₃时，转移___________mol电子。

10 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________；
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)
(4)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容时充入X

D．恒容时充入氩气