【推荐2】甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
(1)=___________。
(2)在4L某恒容密闭容器中充入1mol和2mol进行反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
   
①曲线上m、c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为___________。
②时，若反应进行到5min时达到平衡，则0～5min内，___________，反应平衡常数K=___________。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的压强不再随时间改变时，该反应达到平衡
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大
D．加入合适的催化剂，的绝对值增大
Ⅱ.甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极)。
   
(3)电池工作时，K电极通入的气体q为___________。
(4)L电极上的电极反应式为___________。
(5)电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为___________(标准状况)。

【推荐3】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=－242.0kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－283.0kJ·mol^－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=－574kJ·mol^－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

时间(min) 浓度(molmol-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.52	0.36	0.36	0.54	0.54
CO2	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48
N2	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48

①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L^－1·min^－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)+O₂(g) K₁
N₂O₄(g)2NO₂(g) K₂
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N₂O₅2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO₂)=0.4mol，已知K₂=0.1，请计算出K₁=___________。
(4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO₂)、亚硫酸(H₂SO₃)的电离平衡常数分别如下：

	Ka1	Ka2
亚硝酸（HNO2）	7.1×10-4
亚硫酸（H2SO3）	1.54×10-2	1.02×10-7

请回答下列问题
①常温下，将0.1mol·L^－1的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a．NO₂^－+SO₂+H₂O=HNO₂+HSO₃^－b．2HNO₂+SO₃^2－=2NO₂^－+SO₂↑+H₂O
c．2NO₂^－+SO₂+H₂O=2HNO₂+SO₃^2－d．HNO₂+SO₃^2－= NO₂^－+ HSO₃^－

【推荐1】过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如图所示：

已知：CaO₂在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O₂；H₂O₂具有弱酸性。回答下列问题：
(1)在化灰池中应控制Ca(OH)₂的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为_______。
(2)反应器中发生反应的化学方程式为____________。
(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有___________。
(4)该生产工艺中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
(5)常采用Ca(OH)₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产的原因是________。
(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是______。(从化学平衡移动角度回答)

【推荐2】Ⅰ．回答下列问题
(1)写出甲基的电子式___________；写出纯碱的化学式___________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。
(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体HCl___________。
Ⅱ．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

物质	平衡常数
HClO	Ka=4.7×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

(4)HClO、H₂CO₃、H₂SO₃三种酸酸性由强到弱的顺序是___________；
(5)下列离子在溶液中不能大量共存的是___________

A．SO、HCO

B．HSO、CO

C．SO、CO

D．ClO-、HCO

【推荐3】在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/S	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：
(1)用O₂表示从0～20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）
(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 _________   。
(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO₂，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）

【推荐1】β-MnS作为一种缓冲材料在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：
(1)检查装置A的气密性的方法是_______。
(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________。
(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为_______。
将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是__(填名称)，洗涤操作中不用水而用H₂S溶液的原因是___，β-MnS适于在___(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。
(4)某工业废水中含有大量的Mn²⁺、Hg²⁺，向此工业废水中加入适量的Na₂S，当Mn²⁺恰好完全沉淀时，废水中Hg²⁺的浓度为_____mol·L⁻¹。[已知：K_sp(MnS)=2.5×10⁻¹³，K_sp(HgS)=6.4×10⁻⁵³，当离子的浓度=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时可视为恰好完全沉淀]。
(5)点燃不纯的H₂S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______。

【推荐2】工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO₃，还含有Fe²⁺、Ni²⁺等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Mn2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH	7.2	8.3	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH	8.7	9.8	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO₂与Fe²⁺间的氧化还原反应等。这两个反应的离子方程式分别为___________、___________。
(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在___________范围内。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当pH=4时，溶液中c(Fe³⁺)=___________。
(3)加入硫化铵是为除去剩余的Ni²⁺，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______Ni(OH)₂(填“大于”或“小于”)。
(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为___________。
(5)工业上也可以用MnO₂和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_____。
(6)将分离出电解锰后的稀硫酸收集、循环使用，其意义是________。

【推荐3】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、、的盐或氧化物等，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_________。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_______。