节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________ 。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：
①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________ mol·L－1·min－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________ 。
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________ (任写一种)。
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________ 。
(4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：
请回答下列问题
①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将___________ (填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________ 。
②下列离子方程式能发生的是___________ (填字母)。
a．NO2－+SO2+H2O=HNO2+HSO3－b．2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O
c．2NO2－+SO2+H2O=2HNO2+SO32－d．HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：时间(min) 浓度(mol  mol-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.52 | 0.36 | 0.36 | 0.54 | 0.54 |
| CO2 | 0 | 0.24 | 0.32 | 0.32 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.24 | 0.32 | 0.32 | 0.48 | 0.48 |
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g)
2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g)
2NO2(g) K2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=
(4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：
| Ka1 | Ka2 | |
| 亚硝酸（HNO2） | 7.1×10-4 | |
| 亚硫酸（H2SO3） | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
请回答下列问题
①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将
②下列离子方程式能发生的是
a．NO2－+SO2+H2O=HNO2+HSO3－b．2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O
c．2NO2－+SO2+H2O=2HNO2+SO32－d．HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－
更新时间：2019-04-04 15:25:24
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】用化学术语回答下列问题：
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式：_______ 。若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的△H=_______ kJ·mol-1。
(2)电解CuSO4溶液阴极电极反应式(惰性电极)_______ 。
(3)电解NaCl溶液阳极电极反应式(惰性电极)_______ 。
(4)防止铁被腐蚀的防护方法有_______ 。(填字母)
A．铁表层涂沥青 B．隔绝空气 C．制成不锈钢
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式：
(2)电解CuSO4溶液阴极电极反应式(惰性电极)
(3)电解NaCl溶液阳极电极反应式(惰性电极)
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】完成下列问题
Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。
(1)已知：
，则NH3(g)的燃烧热的热化学方程式为_______ 。
Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
①
②
③
(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是_______ 。(填标号)
a．1s22s22p23s1 b．ls22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p13p2
(3)N2H4晶体的晶胞结构_______ (填“是”或者“不”)符合分子密堆积，原因是_______ 。
(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：_______ (保留小数点后一位有效数字)。
(5)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为_______ 。
(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为_______ (用序号表示)。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。
(1)已知：
，则NH3(g)的燃烧热的热化学方程式为Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
①
②
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(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是
a．1s22s22p23s1 b．ls22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p13p2
(3)N2H4晶体的晶胞结构
(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：
(5)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为
(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用有着十分重要的现实意义。一定条件下能发生：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) △H。
(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ•mol-1
则上述反应体系的反应热△H=_______ kJ•mol-1。
(2)对于上述反应体系，下列说法正确的是_______ 。
(3)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol•L-1，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①压强p1、p2、p3、p4由小到大的关系为______ 。
②压强为p4时，在b点：v正_______ v逆(填“＜”或“=”或“＞”)。
③若p4=3MPa，则1100℃时，该反应的平衡常数Kp=______ (MPa)2。
(4)科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：
①电极B上的电极反应式为______ 。
②若生成乙烷和乙烯的物质的量之比为2：1，则消耗CH4和CO2的物质的量之比为______ 。
2CO(g)+2H2(g) △H。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ•mol-1
则上述反应体系的反应热△H=
(2)对于上述反应体系，下列说法正确的是
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 |
| B．恒容密闭容器中，当气体密度不变时，反应达到平衡状态 |
| C．加入合适催化剂，可提滴CH4的平衡转化率 |
| D．v正(H2)=2v逆(CH4)时，反应体系处于平衡状态 |
①压强p1、p2、p3、p4由小到大的关系为
②压强为p4时，在b点：v正
③若p4=3MPa，则1100℃时，该反应的平衡常数Kp=
(4)科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：
①电极B上的电极反应式为
②若生成乙烷和乙烯的物质的量之比为2：1，则消耗CH4和CO2的物质的量之比为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐1】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________ mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v正（Cl2）______ v逆（Cl2）（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=______ 。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________ ；a_________ 0（填“＞”，“=”，“＜”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________ 。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________ ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________ 。
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=
②在2min～4min间，v正（Cl2）
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐2】纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______ 。
(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______ 。
(3)“操作1”的名称_______ 。
(4)实验室制取、收集干燥的
①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______ 、_______ 接_______ 、_______ 接h；实验室用A装置制取的化学方程式为_______ 。
②制备碳酸钙通入和
气体时，应先通入的气体是_______ ，试写出制碳酸钙的化学方程式_______ 。
(5)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①反应的化学方程式为_______ 。
②从开始至
，用X表示的反应速率为_______ ；当
时，Z的物质的量浓度_______ 。
A.
B.
C.
③Y的平衡转化率为_______ 。
(6)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。
分析上述数据，回答下列问题：
④
_______ 
，
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
⑤实验2和3的目的是_______ 。
⑥根据表中实验1和3的实验数据，可以得到的结论是_______ 。
(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是
(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为
(3)“操作1”的名称
(4)实验室制取、收集干燥的
①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接
的化学方程式为②制备碳酸钙通入
和气体时，应先通入的气体是(5)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①反应的化学方程式为
②从开始至
，用X表示的反应速率为时，Z的物质的量浓度A.
B. C.③Y的平衡转化率为
(6)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 |  |  | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 |  | 粉末 |  |  |  |  |  |
| 2 | | 块状 |  | | | | |
| 3 | | 粉末 | | | |  |  |
| 4 | | 块状 |  | | | | |
④
，(填“>”、“<”或“=”)。⑤实验2和3的目的是
⑥根据表中实验1和3的实验数据，可以得到的结论是
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【推荐3】发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：
(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。
上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________ ；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________ (填字母)的能量变化。
A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg KP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。
①反应(I)的△H______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________ ；此时CO的转化率为________ ；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的
=______ ；
③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO2浓度为________ (填数值)。
(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。
上述合成甲醇的反应的有机副产物有
A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg KP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。
①反应(I)的△H
②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率
=③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO2浓度为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三氧化钼(
)是石油工业中常用的催化剂，该物质常使用辉钼矿(主要成分为
)通过一定条件制备。
相关的主要化学反应如下：
I.
II.
III.
回答下列相关问题：
(1)
的______ (用含
的代数式表示)。
(2)若在恒温条件下加入一定量固体，仅发生反应I。
①保持容器体积不变，下列不可以作为该反应达到化学平衡的判据是______ (填标号)。
A.气体的密度不变 B.气体的相对分子质量不变
C.容器内固体的总质量不变 D.容器内气体的压强不变
②保持容器体积不变，反应达到平衡时
的浓度为
，充入少量的，反应再次达到平衡，的浓度______ (填“>”、“<”或“=”)。
③时刻反应达到平衡后，在
时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至原来的一半，
时刻反应重新达到平衡，在图中画出
时段的
随时间变化的曲线______ 。
(3)在密闭容器中，加入足量的和
，仅发生反应：
。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①______ (填“>”或“<”)0；
按从大到小的顺序为______ 。
②若初始时通入
，
为
，则A点平衡常数
______ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。当压强为
、温度为
时，平衡常数
______ (填“>”、“<”或“=”)
。
)是石油工业中常用的催化剂，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件制备。相关的主要化学反应如下：
I.
II.
III.
回答下列相关问题：
(1)
的的代数式表示)。(2)若在恒温条件下加入一定量
固体，仅发生反应I。①保持容器体积不变，下列不可以作为该反应达到化学平衡的判据是
A.气体的密度不变 B.气体的相对分子质量不变
C.容器内固体的总质量不变 D.容器内气体的压强不变
②保持容器体积不变，反应达到平衡时
的浓度为，充入少量的，反应再次达到平衡，的浓度。③
时刻反应达到平衡后，在时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至原来的一半，时刻反应重新达到平衡，在图中画出时段的随时间变化的曲线(3)在密闭容器中，加入足量的
和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。①
按从大到小的顺序为②若初始时通入
，为，则A点平衡常数、温度为时，平衡常数。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为：
，反应过程中能量的变化如图所示。
(1)由图可知，该反应放出的热量为___________ kJ(用含
和
的表达式表示)
(2)某温度下，反应的起始浓度
，
。反应半分钟达到平衡后，
的转化率为50%，则该时间内用表示该反应的平均反应速率为___________ 
，30s时
的浓度为___________ 。第15s时
___________ 第40s时
(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。
(3)为加快反应的速率，可以采取的一条措施是___________ 。
(4)恒温恒容条件下，下列叙述能证明反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)
(5)若以下图装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极电极反应式为___________ 。
，反应过程中能量的变化如图所示。 (1)由图可知，该反应放出的热量为
和的表达式表示)(2)某温度下，反应
的起始浓度，。反应半分钟达到平衡后，的转化率为50%，则该时间内用表示该反应的平均反应速率为，30s时的浓度为(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。(3)为加快反应
的速率，可以采取的一条措施是(4)恒温恒容条件下，下列叙述能证明反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)
| A．的体积分数不再发生变化 |
| B．恒容时，容器内压强不再发生变化 |
| C．容器内，气体原子总数不再发生变化 |
D．相同时间内消耗 的同时生成 |
、以一定压强喷到活性电极上反应，负极电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________ 。
(2)T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
n=__________ ；k=___________ (注明单位)。
(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________ 。
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________ 。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____ 点，当
时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____ 点。
2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1②2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=
(2)T℃时，2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | υ/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=
(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题
(1)在1L的密闭容器中，加入0.5molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。
该反应正反应方向为_______ 热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5℃时，该反应的平衡常数为 _______ 。达到平衡后，保持温度不变，再次通入1molCO2，平衡移动的方向 _______ (填“正方向”、“逆方向”或“不”)。
(2)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式为_______ ；
②从开始至5min，Y的平均反应速率为_______ ；平衡时，X的转化率为_______ 。
③反应达平衡时体系的压强是开始时的_______ 倍；
(3)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______ 。(填序号)
A、容器内温度不变
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的压强不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、Z(g)的物质的量浓度不变
F、容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2
G、某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
H、单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
(4)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
(1)在1L的密闭容器中，加入0.5molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。该反应正反应方向为
(2)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式为
②从开始至5min，Y的平均反应速率为
③反应达平衡时体系的压强是开始时的
(3)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
A、容器内温度不变
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的压强不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、Z(g)的物质的量浓度不变
F、容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2
G、某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
H、单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
(4)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
| A．加催化剂 | B．降低温度 |
| C．体积不变，充入X | D．体积不变，从容器中分离出Y |
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【推荐2】全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战，“碳达峰、碳中和”既是气候变化应对战略，更是经济可持续发展战略。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
(1)
加氢可制备甲酸：
①工业上利用甲酸的能量关系转换如下图所示，计算a=___________ 。
②将等物质的量的和
充入体积为
的密闭容器中发生反应：
。实验测得：
，
，
、
为速率常数(只与温度有关)。温度为T1℃时，
，温度为T2℃时，
。则T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)；T2℃时平衡压强___________ T1℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
(2)工业上常用氨水吸收，其产物之一是
。写出常温下水解反应的离子方程式：___________ ，计算该反应的平衡常数
___________ (保留2位有效数字，已知常温下碳酸的电离常数
、
，
的电离常数
)。
(3)我国科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
系统工作时a极为电池的______ 极，b极区参与的电极总反应式为_____ 。
(1)
加氢可制备甲酸：①工业上利用甲酸的能量关系转换如下图所示，计算a=
②将等物质的量的
和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数(只与温度有关)。温度为T1℃时，，温度为T2℃时，。则T1(2)工业上常用氨水吸收
，其产物之一是。写出常温下水解反应的离子方程式：、，的电离常数)。(3)我国科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
系统工作时a极为电池的
参与的电极总反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】 
是原煤脱硫过程中常见的吸附剂，其脱硫效果用固硫率 
表示，
是指反应相同时间原煤中硫含量的减少量与原煤中硫含量的比率。
(1)吸附过程中发生如下反应，求 
_________ 
。
(2)已知钙硫的投料比与固硫率随温度变化见图
，研究表明 
的量是固硫率提升的关键。
①下列有关图1说法正确的是_____________ 。
aA．实际生产中选择的最佳钙硫比为2.5与反应物的实际接触面积有关
B．反应
和反应 
高温下均有利于自发进行，因此工业选择 
进行处理
C．对于反应,
D．
，固硫率提高可能与反应速率加快有关
②将
和 
加入 
的容器中（忽略固体体积的影响），维持温度、压强不变，投料后反应初期体系内几乎检测不到 的存在，理由是_________________ ，平衡时 
_____________ 
，此时再向体系内同时充入 
和 
反应 
的 
_____________ 
（填>、<或=）。
(3)①文献中常用图2表达方解石
的晶体结构，请判断图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞并简述理由_____________ 。
②将固硫后的最终产物
制成溶液，利用图3装置可生产氢氧化钙，膜 
分别选择性透过一种离子。装置中分离出产品的操作为_________________ ，若阳极区电解质溶液的质量变化量为 
，则电路中转移电子数为_________ 。
是原煤脱硫过程中常见的吸附剂，其脱硫效果用固硫率 表示，是指反应相同时间原煤中硫含量的减少量与原煤中硫含量的比率。(1)
吸附过程中发生如下反应，求 。| 反应方程式 |  |  | |
反应  |  | +180.7 | 197.4 |
反应  |  | -280.0 | 31.1 |
(2)已知钙硫的投料比与固硫率随温度变化见图
，研究表明 的量是固硫率提升的关键。①下列有关图1说法正确的是
aA．实际生产中选择的最佳钙硫比为2.5与反应物的实际接触面积有关
B．反应
和反应 高温下均有利于自发进行，因此工业选择 进行处理C．对于反应
,D．
，固硫率提高可能与反应速率加快有关②将
和 加入 的容器中（忽略固体体积的影响），维持温度、压强不变，投料后反应初期体系内几乎检测不到 的存在，理由是，此时再向体系内同时充入 和 反应 的 （填>、<或=）。(3)①文献中常用图2表达方解石
的晶体结构，请判断图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞并简述理由②将固硫后的最终产物
制成溶液，利用图3装置可生产氢氧化钙，膜 分别选择性透过一种离子。装置中分离出产品的操作为，则电路中转移电子数为
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