1 . 、CO、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(1)已知25℃，时，8.00g 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用。工业可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：。经测定和(g)的物质的量随时间变化如图所示。
   
①从反应开始平衡时，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
③下列措施不能提高反应速率的是___________。
A．升高温度                           B．加入催化剂
C．增大压强                           D．及时分离出
(3)工业上也用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．反应中CO与的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol CO，同时生成1mol
D．的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
   
①使用时，空气从口通入___________(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：___________。

2 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：。测得和CO₂的物质的量随时间变化如图所示：
   
①3min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_____。
③达到平衡时，H₂的浓度为_____mol⋅L^-1。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应的化学方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母序号)。

A．反应体系中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO、同时生成lmol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
   
甲烷通入的一极为电池的_____极，电极反应式为：_____。当电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为_____L。

3 . 、、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(1)已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成需要放出___________kJ的热量。
(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极反应式是___________，电池工作时如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
(3)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
   
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
(4)工业上也用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．反应中CO与的物质的量之比为1：1
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．单位时间内每消耗，同时生成
d．的质量分数在混合气体中保持不变
e．混合气体的密度保持不变

4 . 化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：



则 _______
(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______
a.容器中的压强不变       b.键断裂的同时断裂键
c. d.
此温度下该反应的，等物质的量的和反应达平衡时，的转化率为_______
(3)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量		平衡量		达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以表示的反应速率为_______；
②该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则a、b应满足的关系是_______ (用含a、b的数学式表示).
(4)目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图1，表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化

①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，下列措施中能使增大的是_______(填字母)
a.升高温度       b.充入，使体系压强增大
c.将从体系中分离出来       d.再充入和
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化.如图2：其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是_______；如平衡常数为，平衡常数为，则_______(填>、=、＜)。

5 . CH₃OH、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____。
②达到平衡时，H₂的浓度为____mol/L。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的____极，a电极反应式：____，b电极反应式：____。
(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)____L。

6 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

7 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

8 . 在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g)     △H＞0
(1)反应中的非极性分子为：______、______。
(2)一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式______，当温度升高，该平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为______。
(4)下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是______(双选)。

A．氢元素的质量分数	B．容器内的压强
C．反应的平衡常数	D．容器内气体的平均分子量

(5)在某一时刻，v_正=v_逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v_正<v_逆<v，指出可以改变的条件______，并说明理由：__________________。
A.升高温度            B.增大压强                      C.降低温度                           D.降低压强
(6)已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂CH₃OH。试求：当投料比n(CO):n(H₂)= ______时，平衡时CO与H₂的转化率相同。

9 . 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。如图是氮元素部分常见物质间的相互转化示意图。

请回答下列问题：
(1)常温常压下，NO₂为___________色气体；过程II、III、IV的转化中，都存在氮元素___________(填“被氧化”或“被还原”)的变化。
(2)写出过程II的化学方程式：___________。若NO₂最终完全转化为HNO₃，计算1.7tNH₃理论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液___________t。
(3)过程V是工业生产中吸收尾气NO₂的一种方法，该过程中除生成NaNO₂外，还产生一种气体和另一种盐，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)用200mL稀硝酸可以将5.6g铁粉恰好完全溶解(假设还原产物只有NO)，并且溶液中的Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3:1，该稀硝酸的物质的量浓度为___________ mol∙L^-1。
(5)NO₂和N₂O₄(无色)两种气体之间的转化为。
①如果1mol NO₂ (g)完全转化成N₂O₄ (g)时放出的热量为238.5kJ，请从化学键角度描述能量变化的原因：___________。
②上述转化是一个典型的可逆反应。在恒温恒容密闭容器中反应，下列状况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体的颜色不再变化　　　　B．生成1mol N₂O₄的同时消耗1mol N₂O₄
C．　　　　D．容器中混合气体的密度不再变化

10 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气器材的消毒，可由乙酸与在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是___________。
(2)以下措施中能提高乙酸平衡转化率的措施有___________。

A．降低温度	B．增加用量(溶液体积不变)
C．加水稀释溶液	D．增加乙酸的用量(溶液体积不变)

(3)取质量相等的冰醋酸和溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为，依据图1数据计算，在间，___________。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与相比，时过氧乙酸产率降低的可能原因是___________(写出2条)。
(4)是两种常用于实验研究的病毒，病毒在水中可能会聚集成团簇。不同下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对的杀灭速率随增大而增大的原因可能是___________。