【推荐1】X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同。
(1)用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程_________________。
(2)W在周期表中的位置是____________________。
(3)已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。

【推荐3】工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。若消耗了12gFeS₂，上述反应有___mol电子发生了转移。
(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。
(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。
(4)如果C装置中生成0.1molSO₃气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。
(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As³⁺)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO₄)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。

【推荐1】化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：
(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，分子中的两个H原子被磺酸基()取代后即为过二硫酸。
①中硫元素的化合价为_______。
②用溶液可以检测废水中的，含有的废水加入溶液后会变为紫红色，被还原为稳定的。发生上述反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。
①在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为_______。
②常用于防毒面具中吸收。若1 mol 完全反应，失去8 mol电子，则其水溶液吸收的离子方程式为_______。
(3)在室温下，化学反应的反应物初始浓度、溶液中的初始浓度及初始速率间的关系如下表所示。

实验编号	的初始浓度(mol⋅L)	的初始浓度(mol⋅L)	的初始浓度(mol⋅L)	初始速率ν(mol⋅L⋅s)
1			1.00
2	a		1.00
3			2.00
4			1.00

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)
(1)计算b、c的值：b=_______，c=_______。
(2)若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为，反应的初始速率v=_______mol⋅L⋅s。

【推荐2】Ⅰ．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为+3H₂(g)2NH₃(g)。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。

共价键
键能/()	436	946	391

(1)请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成2mol氨气时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为，则为___________kJ。
(2)在与(1)相同条件下，将1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与比较，正确的是___________ (填字母)。
A．       B．       C．
Ⅱ．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(3)min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)4min内，CO的平均反应速率___________。
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。
①降低温度
②减小铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的容积增大
④保持容积不变，充入He便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
①
②单位时间内生成n mol ，的同时生成n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
⑥容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(7)燃料电池是燃料(如CO、、等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变成电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是___________(填字母)。

A．正极反应式：

B．负极反应式：

C．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子浓度保持不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

【推荐1】人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N₂(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol
①用表示的化学反应速率为___________
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________。
a．的转化率达到最大值
b．、和的分子数之比为
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)I．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol   
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   H= +133 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)   H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g) =CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均式量保持不变               
B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等                       
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH和SO。物质A的化学式为___________，阴极的电极反应式是___________。

【推荐1】下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

周期 族	IA							0
1	①	lIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②		③
3	④		⑤					⑥
4	⑦						⑧

(1)①~⑧八种元素中金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2，则该分子的电子式为_______。
(3)元素⑧的原子结构示意图为_______。
(4)Mg和元素⑤的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。
(5)写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
(6)第118号元素与⑥为同族元素，它位于元素周期表第_______周期。

【推荐3】I.一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：。2min后达化学平衡，测得C的浓度为，填写下列空白：
(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。
(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。
(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。
(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是：_______。

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率

B．消耗1molA的同时生成0.5molB

C．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2∶1∶2

D．C的物质的量不再变化

(5)要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(任写两种)。
II.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应设计一种化学电池，回答下列问题：
(6)正极上发生的电极反应式为_______。
(7)若导线上转移的电子为1mol，则消耗金属铜的质量为_______。