2 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应       
(1)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N₂表示的平均反应速率为_______。
(2)该反应平衡常数表达式为K=_______，在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，则a_______0(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(3)当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，平衡向_______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)，氮气的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。使用催化剂反应的ΔH会_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(4)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中，开始时放入1molN₂和3molH₂，达到平衡后生成了amolNH₃。
①若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3amol，则开始时放入H₂的物质的量为_______mol(平衡时NH₃的质量分数原平衡相同)。
②若开始时放入xmolN₂、6molH₂和2molNH₃达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为ymol和3amol，则y=_______。平衡时H₂的物质的量_______(选填一个编号)。
A.大于6mol       B.等于6mol       C.小于6mol       D.可能大于、小于或等于6mol

3 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的=___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的浓度为___________mol/L。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L

4 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

5 . 高锰酸钾是化学实验中的常用试剂。
Ⅰ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”， 回答下面问题：
(1)发生反应的离子方程式为：______。
(2)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：

时间t₁以前反应速率缓慢增大的原因是______。
(3)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1
C	313	2	0.02	V2	0.1	V3

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T₁=_______K； V₃=______mL。
②该实验配合使用计时器，通过测定______所需的时间，来确定不同条件下速率的相对快慢。
③某同学在设计“验证反应物浓度对速率影响”的几组平行实验中，保持H₂C₂O₄溶液最终浓度不变，把KMnO₄溶液的最终浓度设计为变量，该实验设计是否合理：______，说明原因：______。
Ⅱ. 高锰酸钾还常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
(1)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(2)滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(3)以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

6 . 2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：
（1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：
①顺：
。
②反：

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．顺－C₄H₈的含量保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C₄H₈的含量，可采取的措施是___________________________。
（2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g) △H<0
Ⅱ．Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)   
则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。

②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为________mol/(L·min)。
   
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。
a．平衡常数K增大             b．CO的浓度减小             c．v_逆[Ni(CO)₄]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

7 . 丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为：C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)。已知：
①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁=-1411kJ•mol^-1
②C₃H₆(g)+O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) ∆H₂=-2049kJ•mol^-1
③C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H₃=-2539kJ•mol^-1
“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，在一体积恒为V升的密闭容器中充入一定量的C₄H₈和C₂H₄，发生烯烃歧化法的主要反应。t₁时刻达到平衡状态，此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol，且C₃H₆占平衡总体积的1/4。
①求该时间段内的反应速率v(C₄H₈)=_______。(用只含a、V、t₁的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是_______
A.2v(C₄H₈)_生成=v(C₃H₆)_消耗
B.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的物质的量之比为1：1：2
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的浓度均不再变化
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应﹕C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(C₄H₈)·p(C₂H₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(C₃H₆)，其中k_正、k_逆为速率常数，则Kp为_______(用k_正、k_逆表示)。
II“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下主反应：3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(P)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(4)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__(填字母序号)。
A.300^oC0.1MPa B.700^oC0.1MPa C.300^oC0.5MPa D.700^oC0.5MPa
(5)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是____。
(6)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是__。

8 . 二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：
①CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H₁=-49.1kJ·mol^-1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H₂=-24.5kJ·mol^-1
③2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）   △H₃
（1）△H₃=________kJ·mol^-1。
（2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH₃OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
n（CH3OH）/mol	1.02	0.4	0.2	0.02	0.02

①前2min内，H₂O（g）的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH₃OH（g）0.02mol、CH₃OCH₃（g）1.0mol，此时该反应中υ_正________υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH₃OH）=________。
（3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO₂转化率影响的实验数据如图所示。

结合图象，可得出CO₂平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：
a：________；
b：________。

9 . 向体积为2 L的固定密闭容器中通入2mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol^－1。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.5倍。
（1）用Y表示的化学反应速率为_____，X的转化率为______，平衡时反应吸收的热量为_________。
（2）在定温，定容的条件下向平衡体系中再充入1mol X(g）气体，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动， X(g）的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），Y(g)的质量分数______（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此时V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡时X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

10 . H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________________。
②达到平衡时，H₂的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度            B.加入催化剂            C.增大压强            D.及时分离出CH₃OH
（3）工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变