7 . 回答下列问题
(1)下列各种说法或表述正确的是_________。(填序号)
①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。
②开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
③利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
④淀粉、纤维素、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化合物
⑤CH₃—CH=CH—C≡C—CH₃分子中所有碳原子一定在同一平面上
⑥   的二氯代物有12种
(2)有机物由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其中含碳32％，氢6.7％，氧43％(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75，其分子式为_________。若该有机物是蛋白质水解的产物，它与乙醇反应生成的酯可用于合成医药和农药，写出生成该酯的化学方程式__________________。
(3)甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：
ΔH₁=-242kJ·mol^－1
ΔH₂=-676kJ·mol^－1
①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式__________________。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是_________(填字母序号)。
   
③某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO₂和3molH₂通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，测得H₂的体积分数为，此时用H₂压强表示0-t₁时间内的反应速率v(H₂)=_________kPa·min^-1。

9 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
   
(1)工业上用为原料制备粗硅。
①反应的化学方程式为______。
②的用途是______(任写一种)。
(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，______(填“吸收”或“放出”)______热量。
(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L。
①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为______mol⋅L⋅min。
②为加快反应速率，可采取的措施为______(任写一种)。
③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是______(填标号)。
a．       b．硅的质量保持不变
c．HCl的质量分数保持不变       d．保持不变
Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
   
(4)电极X为______(填“正极”、“负极”)。
(5)电池工作时，质子通过交换膜______(填“从左到右”、“从右到左”)迁移。
(6)正极的电极反应式为______。

10 . 将CO₂与H₂反应转化为甲醇(CH₃OH)是变废为宝的好方法，其原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，在2L的密闭容器中CO₂转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)。

(1)在0～3min内用CO₂表示该反应的速率是_____。(保留2位有效数字)。该反应达到最大限度时H₂的转化率_____，此时CH₃OH在平衡混合物中的体积分数为_____(均用百分数表示，且保留3位有效数字)。
(2)10min后，反应处于化学平衡状态，下列说法中能作为该反应处于平衡状态的依据的是_____。
a.3v_正(H₂)=v_逆(CO₂)
b.混合气体的密度不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
d.体系的温度不再发生改变
e.混合气体的颜色不再发生改变
f.CO₂与H₂的物质的量之比不再发生改变
g.甲醇的质量分数不再发生改变
h.体系压强不再发生改变
(3)若上述反应在甲、乙、丙三个相同容器内同时进行，测得甲中v(CO₂)=0.1mol•L^-1•min^-1，乙中v(H₂)=0.2mol•L^-1•min^-1，丙中v(CH₃OH)=0.3mol•L^-1•s^-1，则反应速率最快的是_____。
(4)甲醇(CH₃OH)是一种有毒物质，常温下检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如图：

a电极发生的电极反应式为_____。