1 . 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应的平衡常数表达式为_______。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_______(填写编号)。
a.一定增大       b.一定减小       c.可能增大       d.可能减小       e.可能不变
(2)向2L某密闭容器充入1molCO₂和4molH₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0~5min内CO₂的平均反应速率为_______。
(3)CO₂还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为_______。
(4)侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中，含有的主要离子有Na⁺、Cl^-、_______。检验滤液中Cl^-离子的实验操作：_______。
(5)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N₂):n(H₂)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率
c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M点对应H₂的转化率为75%

2 . 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应的平衡常数表达式为_______。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_______(填写编号)。
a.一定增大            b.一定减小            c.可能增大            d.可能减小            e.可能不变
(2)向2L某密闭容器充入1molCO₂和4molH₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0~5min内CO₂的平均反应速率为_______。
(3)CO₂还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为_______。
(4)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N₂)：n(H₂)=1：3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率
c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M点对应H₂的转化率为75%

3 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

4 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②一种新型催化剂用于汽车尾气NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N₂，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(×10-4mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(×10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率v(N₂)=____。为了进一步提高尾气处理的效率，缩短达到化学反应平衡所需要的时间，你认为还可以尝试哪些方法：_____(写出一种即可)。
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．容器内混合气体温度不再变化       B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会污染大气，形成酸雨。
①针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_____。
②将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图，催化剂a表面的电极反应式为_____。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的物质的量之比为_____。

5 . 在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_______；
(2)B的平衡浓度为_______；
(3)A的转化率为_______；
(4)生成D的反应速率为_______；
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填增大、减小或不变)；
(6)该温度下的平衡常数为_______；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_______物质_______mol。

6 . 填空。
(1)一定温度下，在1 L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示

①写出该反应的化学方程式：_______
②在t₁、t₂和t₃三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t₁”“t₂”或“t₃”)。
③平衡时X的体积分数为：_______
(2)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
A.容器内的压强不变                                        B.容器内气体的密度不变
C.                    D.的质量分数不再改变
E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成
②若起始时向容器中充入的和的，10 min时测得容器内的浓度为。10 min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。

7 . Ⅰ、
(1)已知：   
   
则CO与NO反应生成气体和气体的热化学方程式为___________。
Ⅱ、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

(2)从反应开始到平衡，需要的时间___________，在这段时间内，的平均反应速率___________。
(3)达到平衡时，的转化率为___________(用百分数表示)；此温度下该反应的平衡常数K=___________(可用分数表示)。
(4)下列措施不能提高反应速率的是___________。

A．升高温度	B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强	D．恒温、恒压下通入氦气

(5)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为1∶1
E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mo