1 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为______。
(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_____；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_____。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

2 . （1）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)达到平衡状态的有__；
②能说明反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)达到平衡状态的有__；
（2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

①化学反应速率最快的时间段是___（填选项），影响此时间段反应速率的主要因素是___；
A．O～t₁     B．t₁～t₂      C．t₂～t₃       D．t₃～t₄
②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___；
A．蒸馏水     B．NaCl固体     C．NaCl溶液     D．通入HCl气体

3 . 在一体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N₂、2 mol H₂，在催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，NH₃的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0～1min的反应速率v₁与2～3min的反应速率v₂相比较，v₁_______(填“>”“=”或“<”)v₂，1～2min的反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
(2)从图象可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是_。
(3)反应最大限度是在_______min时，此时密闭容器中总物质的量为_______mol。
(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH₃的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是_______。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为_______(填“a”或“b”)。

4 . 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．各组分的物质的量相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。
(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。

5 . 下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1km计算)

污染物	速率/km·h-1
	50	80	120
一氧化碳/g	8.7	5.4	9.6
氮的氧化物/g	0.6	1.5	3.8
碳氢化合物/g	0.7	0.6	0.8

根据上表，下列说法不正确的是

A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高

B．汽车速率为120 km·h-1时，污染最严重

C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km·h-1

D．汽车速度增加时，氮氧化物的质量增加得最快

6 . 下列有关反应限度的说法错误的是

A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度

C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

7 . 已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1

B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

8 . 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白：
（1）A的转化率为_____________；
（2）2分钟内生成D的反应速率为____________；
（3）x值等于________________；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)

9 . 目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)已知一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如下。

① 表示N₂浓度变化的曲线是(填序号)。
② 前25min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N₂的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN₂
b. 通入1molH₂
c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN₂和3molH₂
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH₃
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
副反应为：②2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g) △H>0
平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N₂含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

10 . 合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如图1所示。
① 表示H₂浓度变化的曲线是___________（填序号）。
② 前25min 内，用NH₃浓度变化表示的化学反应速率是_______________。
（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较T₁___________T₂（填“>”，“<”, “=”）。
②比较在a、b、c三点N₂的转化率最高的是__________；H₂的百分含量最高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为______mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在T₂条件下，该反应的平衡常数K=_______。（保留3位有效数字）