1 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：

反应③的化学方程式为___________。
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O₃-H₂O₂氧化法进行处理，其原理为C₆H₅OH+H₂O₂+O₃→CO₂+H₂O(非可逆反应，反应未配平)。在T₁℃和T₂℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H₂O₂溶液，再以相同的流速向水样中通入O₃，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。

①在T₁℃时，0~10min内，C₆H₅OH的平均反应速率为___________。
②请判断T₁和T₂的大小：T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂，T₁℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T₂℃时的原因可能是___________(写一种即可)。
(3)利用FeCl₃溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe³⁺+6C₆H₅OH[Fe(C₆H₅O)₆]^3-(紫色)+6H⁺。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．加水稀释，溶液pH减小

B．滴入几滴浓盐酸，增大

C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大

D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅

(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+LML   K₁
ML+LML₂   K₂
某研究小组配制了M与L起始浓度比不同的系列溶液，其中L的起始浓度c₀(L)=0.02mol/L。
测得平衡时L、ML、ML₂的与的变化关系如图所示。

①表示与变化关系的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当=0.6时，c_平(ML₂)=___________，K₁=___________。

2 . 甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。
Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量
(1)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。
②完成离子方程式：_______
__________________________________________________________________
(2)测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K₂Cr₂O₇溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。

①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________。
②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________。
Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a：   
反应b：   
反应c：   
反应d：   
(3)___________。
(4)在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。

①600℃时，体系中H₂的物质的量为___________，平均反应速率___________mol/(L·min)。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是___________。
A．升高温度使催化剂活性降低       B．升高温度使反应a逆向移动
C．温度升高反应d速率加快       D．升高温度使反应d正向移动

5 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____，正极电极反应为____。
(2)为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5mol·L^-1，则20min内H₂O₂的平均反应速率为_____。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作____剂。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号II实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	——	5.0	60℃	0	0
III	为编号IV实验的参照	4.0%	5.0	常温	——	0
IV	——	4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中空白内容：II____，III____，IV____。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极____(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____。
②电池工作时，溶液中的K⁺会向____区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为____。