1 . 甲醚
被称为“21世纪的清洁燃料”。以
为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)将
与
混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)。
则
_______ 0(填“＞”或“＜”)；a、b、c三点对应反应体系温度
由高到低的顺序为_______ 。
(2)工业生产甲醚过程中，在恒温、恒压条件下，原料气以
通入装有催化剂的反应器中，
内
的质量分数由
变为
，则该时间内用表示的化学反应速率为_______ 
。
(3)在恒压条件下，按与
的物质的量之比为
投料，测得平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中生成的物质的量分数)随温度的变化如图所示。
①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是_______ 。
②T℃时反应Ⅱ的平衡常数
_______ (保留两位有效数字)；合成甲醚的适宜温度为
，理由是_______ 。
③其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______ (填“高”、“低”或“不变”)。
被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)将
与混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)。则
由高到低的顺序为(2)工业生产甲醚过程中，在恒温、恒压条件下，原料气以
通入装有催化剂的反应器中，内的质量分数由变为，则该时间内用表示的化学反应速率为。(3)在恒压条件下，按
与的物质的量之比为投料，测得平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中生成的物质的量分数)随温度的变化如图所示。①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是
②T℃时反应Ⅱ的平衡常数
，理由是③其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性
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2 . 将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到1L的恒容密闭容器中进行反应： 
；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
(1)①由以上数据计算，0~5min内实验1中以
表示的反应速率为___________ 。
②该反应在650℃时平衡常数数值为___________ ，该反应的逆反应为___________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是___________ 。
(2)图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是___________ (写2条)。
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是___________ (写2条)。
(3)在850℃时，其平衡常数K=1，相同温度下，在该容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向___________ (填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为___________ 。
；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所需时间 | ||
H2O | CO |
| CO | |||
1 | 650℃ | 1mol | 2mol | 0.8mol | 1.2mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上数据计算，0~5min内实验1中以
表示的反应速率为②该反应在650℃时平衡常数数值为
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是
(2)图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是
(3)在850℃时，其平衡常数K=1，相同温度下，在该容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向
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解题方法
3 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 
和2mol 
，发生如下反应：
△H<0，2min后，反应达到平衡，生成
为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
和2mol ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则 |
B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后 大于1.4mol |
| C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ |
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4 . T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：2X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
B．0～3 min内， (X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
| C．其他条件不变升高温度，正、逆都增大，且重新平衡前正>逆 |
| D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
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5 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成：
，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，
___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：
，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________ (填编号)。
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．减小体积 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示
内该反应的平均速率
___________ 。从第
起，扩大容器的体积为4L，则
的变化曲线为___________ (填编号)。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成
：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
②若反应进行到状态D时，
。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：
，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．减小体积 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示
内该反应的平均速率起，扩大容器的体积为4L，则的变化曲线为
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解题方法
6 . 甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。
Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量
(1)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性
溶液中，
被还原为
，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态Cr原子的核外电子排布式：___________ 。
②完成离子方程式：_______
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(2)测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________ 。
②根据上图曲线，选定在波长
下，测定不同浓度
溶液的吸光度A，得到
之间的关系为：
。
，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________ 
。
Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a：
反应b：
反应c：
反应d：
(3)
___________ 
。
(4)在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率
、甲醛的选择性
与温度的关系如下图所示。
①600℃时，体系中H2的物质的量为___________ 
，
平均反应速率
___________ mol/(L·min)。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是___________ 。
A．升高温度使催化剂活性降低 B．升高温度使反应a逆向移动
C．温度升高反应d速率加快 D．升高温度使反应d正向移动
Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量
(1)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性
溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态Cr原子的核外电子排布式：
②完成离子方程式：
___________
_______________________________________________________(2)测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为
②根据上图曲线，选定在波长
下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为。Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a：
反应b：
反应c：
反应d：
(3)
。(4)在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率
、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。①600℃时，体系中H2的物质的量为
，平均反应速率②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是
A．升高温度使催化剂活性降低 B．升高温度使反应a逆向移动
C．温度升高反应d速率加快 D．升高温度使反应d正向移动
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7 . 已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
下列说法不正确的是
 |  |  |  |  |  |  | |
| 物质A | 40% | 30% | 10% | 5% | 4% | 2% | 0% |
| 物质B | 40% | 30% | 10% | 5% | 4% | 2% | 0% |
| 物质C | 15% | 30% | 65% | 60% | 40% | 20% | 1% |
| 物质D | 5% | 10% | 15% | 30% | 52% | 76% | 99% |
| A．物质D相比于物质C在该反应中更稳定 |
| B．反应1的活化能小于反应2的活化能 |
C．增大B气流的流速，处 的比值不变 |
| D．若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远 |
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2024-02-03更新
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377次组卷
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3卷引用： 浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题
浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题（已下线）专题06 化学反应速率与化学平衡-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题
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8 . 重要的化工原料丁烯(C4H8)可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：
△H
已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=_______ 。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是_______ 。
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。
下列说法正确的是_______ (填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高，则原料的利用率越高
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃， 由图1说明其理由是_______ 。
②590℃时，向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质]，工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为_______ 。
②反应 段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为_______ 。
△H已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。
| 实验组 | 催化剂组成 | 正丁烷转化率 /% | 正丁烯收率 /% |
| 1 | 无催化剂 | 5 | 0.35 |
| 2 | SiO2 | 5 | 0.35 |
| 3 | SiO2+9%CrOx | 25.5 | 18.3 |
| 4 | SiO2+15% CrOx | 27.5 | 20.65 |
| 5 | SiO2+21%CrOx | 24 | 17.87 |
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高，则原料的利用率越高
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃， 由图1说明其理由是
②590℃时，向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质]，工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为
②反应 段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为
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9 . 氮的化合物是造成大气污染的主要物质。
在空气中存在：
。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：
(1)反应①的逆反应的活化能=___ 
(用含物理量E的等式表示，下同)，反应②的热化学方程式为___ 。
(2)
温度，容积为
恒容容器中发生反应：。实验测得：
，
，
、
为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中
、
如下表：
①
内该反应的平均速率
___________ 。
②T1温度时，化学平衡常数K=___________ (保留三位有效数字)。
③若将温度改变为T2时其
，则T2___________ T1(填“>”“=”“<”)。
(3)工业上利用NH3在催化剂
( V2O5是活性组分)作用下处理NO。
主反应：
副反应：
在石英微型反应器中以一定流速通过烟气
，不同温度下，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________ 。
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是___________ 。
在空气中存在：。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：(1)反应①的逆反应的活化能=
(用含物理量E的等式表示，下同)，反应②的热化学方程式为(2)
温度，容积为恒容容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中、如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.06 |
 | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.035 | 0.03 | 0.03 |
①
内该反应的平均速率②T1温度时，化学平衡常数K=
③若将温度改变为T2时其
，则T2(3)工业上利用NH3在催化剂
( V2O5是活性组分)作用下处理NO。主反应：
副反应：
在石英微型反应器中以一定流速通过烟气
，不同温度下，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是
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10 . Ⅰ.1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要原因是____________
Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中
的物质的量分数的变化情况如下图所示：
(2)曲线a对应的温度是___________ ；M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________ 。
Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，
在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为
。
(3)写出上述反应的化学方程式___________ 。
(4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应___________ 。(填“吸热“放热”或“不能确定”)
(5)常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是___________。
Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用作为还原剂将烟气中的
还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：
。
(6)一定条件下，在容积为
的密闭容器内反应，
时达到平衡，生成
，则平均反应速率
___________ 。
(7)的平衡转化率
与反应温度
和压强
的关系如下图所示，根据图像判断：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(8)温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，的浓度为原来的1.6倍，此时的体积分数相比原平衡状态下___________ 。(填“增大”、“减小”或“保持不变”)
(9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是___________ 。
(1)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要原因是
| 温度/℃ | 压强 | 氨的平衡含量 |
| 200 | 10 |  |
| 550 | 10 |  |
Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中
的物质的量分数的变化情况如下图所示：(2)曲线a对应的温度是
Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，
在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。(3)写出上述反应的化学方程式
(4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应
(5)常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是___________。
| A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
B． |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动 |
Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用
作为还原剂将烟气中的还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：。(6)一定条件下，在容积为
的密闭容器内反应，时达到平衡，生成，则平均反应速率(7)
的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图所示，根据图像判断：(填“>”、“<”或“=”)。(8)温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，
的浓度为原来的1.6倍，此时的体积分数相比原平衡状态下(9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是
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