1 . 恒温恒容，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3v(B)=2v(C)

2 . 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色时间来判断反应的快慢。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度/	体积/	浓度/	体积/
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是___________。
(3)实验①和实验②是探究___________对化学反应速率的影响。
(4)实验②测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。
(5)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的___________(填字母)。
a．硫酸钾                    b．水                       c．二氧化锰                 d．硫酸锰

3 . 请根据要求回答相关问题：

I．某小组用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为___________。
(3)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中最佳试剂为___________。

A．饱和NaHCO3溶液	B．饱和NaCl溶液
C．水	D．饱和Na2CO3溶液

Ⅱ．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
③	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(4)①T₁=___________；V₂=___________。
②若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是___________。
③忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v=___________。(保留3个有效数字)
④H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用___________。

4 . 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L	V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L	V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L	V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L	V(H2O)/mL	褪色时间t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	4.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O

B．a=1.0，b=0.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)

D．实验证明可能是该反应的催化剂

5 . 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
       

A．图1装置可用于测定H2的生成速率（mL/s）

B．图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液

C．图3装置可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3，应先从a通入NH3，后从b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

6 . 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验，探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

实验编号	温度／℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

   
下列说法正确的是

A．实验①在15min内M的降解速率为

B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越小，越有利于M的降解

D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

7 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：
i、具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ii、淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
iii、可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是___________。
(2)与反应的离子方程式为___________。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	的淀粉溶液/滴	溶液	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	0	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有___________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，的还原性___________(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是___________。
③补全猜想2：___________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算内的平均反应速率___________(写出计算式)。

8 . 温度为T₁时，向1L的恒容反应器中充入2molCH₄，只发生2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0，上述反应过程中0～15minCH₄的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H₂的浓度为1.6mol/L。

(1)0～10min内CH₄表示的反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)___________。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2

(3)若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T₁时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH₄)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________(填“a”或“b”)。
(4)15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH₄)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是___________

A．升高温度

B．改用高效催化剂

C．扩大容器的体积

D．增加CH4的浓度

(5)实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)·c²(H₂)其中k_正、k_逆为速率常数仅与温度有关，T₁温度时k_正与k_逆的比值为___________(填数值)。若将温度由T₁升高到T₂，则反应速率增大的倍数v_正___________v_逆(填“>”“=”或“<”)，判断的理由是___________。

10 . 实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ.可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作	2滴淀粉溶液 2mL KI溶液	2mL 溶液和2滴淀粉溶液 2mL KI溶液
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与KI反应的离子方程式为_______。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	KI溶液/mL	溶液/mL	蒸馏水/mL	淀粉溶液/滴	溶液/mL	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应，_______。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_______。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式即可)。
(5)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是_______。