1 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入2mol和1mol，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______(填数字序号)。
①容器中、、共存
②单位时间内生成2mol的同时消耗2mol
③反应容器中压强不随时间变化
④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．b．
c．d．
上述4种情况反应速率最快的是_______(填字母)
②实验测得反应   ，，(、为速率常数，只与温度有关)。一定温度下达到平衡时。
达到平衡后，仅升高温度，平衡向_______移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知：   。将1mol CO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①_______0(填“>”或“＜”)。
②由图可知，前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

3 . 氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g) 反应制备NH₃(g) 的热化学方程式为：_______；
   
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2mol N₂和2mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示；
   
①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=_______ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 _______(选填序号) 。
A.使用化剂可提高反应物的转化率                            
B.循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向行
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③T℃时，该反应的平衡常数为_______ ；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： mmol/min)与化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 _______ (填化学式)

4 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件 下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(4) Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析， 下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的
是___________(填字母)。
a．Na₂S+S       b． Na₂SO₃+S        c．SO₂+Na₂SO₄          d．Na₂SO₃+ Na₂SO₄
(5) 2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下， 在2L的密闭容器中加入4molSO₂(g)、6molO₂(g)和 2molSO₃(g)，在2min末达到平衡，测得n(SO₃)=4mol。
①0~2min时间段的化学反应速率为v(SO₂)=___________。
②2min末c(O₂)=___________mol/L。
③关于2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)反应，下列说法正确的是 ___________。
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．通入过量的氧气可以实现SO₂的完全转化

5 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现在实验室中用CO和反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间(min)	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①0～2min内，以表示的该反应速率=___________；
②下列措施不能提高反应速率的有___________(请用相应字母填空)；
a．升高温度　　　　　　　　　b．恒T、恒V下充入　　　c．及时分离出
d．恒T、恒P下充入　　　e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变             
b．
c．每生成1mol的同时有2molH﹣H键形成
d．容器内气体密度保持不变             
e．容器内质量保持不变
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池的___________极(填“正”或“负”)；Al极发生的电极反应式为：___________，溶液中移向___________极(填“Cu”或“Al”)；当负极金属溶解5.4g时，则理论上在标准状况下正极产生的气体体积为___________L。

8 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气（主要成分和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)已知（，石墨）与适量反应生成和，吸收热量，请写出热化学方程式：_____________________________________________________。
(3)现在实验室中用和反应模拟甲醇合成反应，在恒容密闭容器内，时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①内，以表示的该反应速率_____________________；
②下列措施不能提高反应速率的有_____________________（请用相应字母填空）；
升高温度 恒、恒下充入 及时分离出
恒、恒下充入 加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）；
和的浓度保持不变
每生成的同时有键形成
容器内气体密度保持不变
容器内质量保持不变

9 . 氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯ClNO气体(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO(化学键：N≡O)在常温常压条件下反应制得，已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
键能/(kJ/mol)	243	200	607	630

则该反应的热化学方程式为___________。
(2)在合成氨的过程中，若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5min内N₂的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率为___________。
(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“<”、“>”或“=”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2       B．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为___________。

10 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图中表示CH₃OH的变化的曲线是_____。
   
(2)2s时正、逆反应速率大小：v(正)_____v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，用H₂表示从0～2s内该反应的平均速率v(H₂)=_____。
(3)下列措施能增大反应速率的是_____(填字母)。
a.升高温度             b.扩大容器体积          c.充入一定量氦气          d.加入催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
b.容器内压强保持不变
c.2v_逆(CO)=v_正(H₂)
d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH