名校
1 . 甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：
。
是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程iv：
如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入
，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的
中生成
的百分比)，下列有关说法正确的是
。是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程iv：
如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入
，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的中生成的百分比)，下列有关说法正确的是A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率 |
| B．700℃时，反应历程ⅱ的速率大于反应历程ⅲ的速率 |
| C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率 |
D．反应历程ⅰ的活化能小于 的活化能 |
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2022-09-09更新
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337次组卷
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3卷引用：江苏省包场高级中学2022-2023学年高三上学期暑期作业检测化学试题
江苏省包场高级中学2022-2023学年高三上学期暑期作业检测化学试题重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）2022年北京高考真题化学试题变式题（选择题11-14）
名校
解题方法
2 . 运用化学反应原理研究元素及其化合物的性质及用途对缓解环境污染、能源危机具有重意义。
(1)已知： 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1， 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2。下列能量变化的示意图中，正确的是_______ (填字母序号)
(2)CO还原NO的反应为2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H = -746 kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO以C ≡O键构成)：
由以上数据可求得NO的键能为_______ kJ·mol-l。
(3)已知反应N2H4(g) + 2Cl2(g)⇌N2(g) + 4HCl(g)， T℃时，向VL恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0~ 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v (N2)=_______ 。
②M点时， N2H4的转化率为_______ % (精确到0.1)。
(4)一定温度下，在某密闭容器中发生反应： a Y(g)
b X(g)， X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
①此反应的化学方程式中a：b=_______ 。
②时间为t2时， v(正)_______ v(逆)(填“大于”“小于” 或“等于”)
③下列叙述中能够表明上述反应在该条件下达到化学反应的最大限度的是_______ 。
A.反应中X与Y的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗amolY，同时生成b mol X
D. Y的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(1)已知： 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1， 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2。下列能量变化的示意图中，正确的是
(2)CO还原NO的反应为2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H = -746 kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO以C ≡O键构成)：
| 化学键 | C ≡O | N≡N | C=O |
| E/(kJ·mol-1) | 1076 | 945 | 745 |
(3)已知反应N2H4(g) + 2Cl2(g)⇌N2(g) + 4HCl(g)， T℃时，向VL恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0~ 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v (N2)=
②M点时， N2H4的转化率为
(4)一定温度下，在某密闭容器中发生反应： a Y(g)
b X(g)， X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：①此反应的化学方程式中a：b=
②时间为t2时， v(正)
③下列叙述中能够表明上述反应在该条件下达到化学反应的最大限度的是
A.反应中X与Y的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗amolY，同时生成b mol X
D. Y的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
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3 . 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：
。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______ (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______ (填“吸收”或“放出”)的热量是_______ kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______ mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______ 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B.3v正(H2)=2v逆(NH3)
C.H2的含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的_______ (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动_______ (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为_______ 。
。请回答下列问题：(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 391 | 946 |
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B.3v正(H2)=2v逆(NH3)
C.H2的含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的
②溶液中OH-向电极移动
③电极a的电极反应式为
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2022-07-12更新
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593次组卷
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4卷引用：辽宁省锦州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷
解题方法
4 . 
是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知
的能量变化如图所示。
(1)下列说法正确的是_______ (填字母)。
．CH3OH转变成
的过程是一个吸收能量的过程
．的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
．1molO-H键断裂的同时1molC-C键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得
，4min内平均反应速率
=_______ ，则CH3OH的转化率为_______ 。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
①A口通入的气体为_______ (填名称)。
②负极反应式为_______ 。
是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知的能量变化如图所示。(1)下列说法正确的是
．CH3OH转变成的过程是一个吸收能量的过程．的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化．1molO-H键断裂的同时1molC-C键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得
，4min内平均反应速率=(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。
①A口通入的气体为
②负极反应式为
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解题方法
5 . 甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
(1)工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0
II．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2>0
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为___________ 。
②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________ 。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因___________ 。
③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为
kPa。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内CH3OH的反应速率
(CH3OH)为___________ kPa·min-1。则反应II的平衡常数KP=___________ 。
(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I．3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)
II．2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___________ kJ/mol。
(1)工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0
II．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2>0
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为
②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是
③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为
kPa。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内CH3OH的反应速率(CH3OH)为(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I．3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)
II．2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=
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6 . 氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
(1)氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2.回答下列问题：
反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) △H=___________ kJ•mol-1。
(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①曲线a对应的n(NH3):n(NO)=___________ 。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________ mg/(m3•s)。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是___________ (至少写两条)。
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①电解过程中OH-的移动方向为___________ (填“从左往右”或“从右往左”)；
②阳极的电极反应式为___________ 。
(1)氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能E/(kJ•mol-1) | 946 | 436.0 | 390.8 |
反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) △H=
(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：①曲线a对应的n(NH3):n(NO)=
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①电解过程中OH-的移动方向为
②阳极的电极反应式为
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7 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，京津地区一度诞生了“雾霾假期”.要有效控制雾霾改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为
。在密闭容器中发生该反应时，
随温度
、催化剂的表面积
和时间
的变化曲线，如下图所示。据此判断：
①该反应的
_______ 0(填“>”或“<”)。
②在
温度下，
内的平均反应速率
_______ 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积
，在图中画出在
条件下达到平衡过程中的变化曲线_______ 。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到
时刻达到平衡状态的是_______ (填字母)。
(2)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为
条件下，将
与
的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_______ 。
A.升高温度 B.将
从体系中分离
C.充入
，使体系总压强增大 D.再充入
和
②经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
若某时刻，
测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为
、
、
，则此时v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
，已知该反应的
，判断该设想能否实现，并简述原因：_______ 。
(1)汽车尾气净化的主要原理为
。在密闭容器中发生该反应时，随温度、催化剂的表面积和时间的变化曲线，如下图所示。据此判断：①该反应的
②在
温度下，内的平均反应速率③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积
，在图中画出在条件下达到平衡过程中的变化曲线④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到
时刻达到平衡状态的是(2)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为
条件下，将与的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是
A.升高温度 B.将
从体系中分离C.充入
，使体系总压强增大 D.再充入和②经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度 | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻，
测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为、、，则此时v正③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
，已知该反应的，判断该设想能否实现，并简述原因：
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解题方法
8 . NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
(1)
的反应历程与能量变化关系如图所示。
已知：第Ⅱ步反应为：
①第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________ 。
②关于
的反应历程，下列说法正确的是___________
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中间产物是
和NO
(2)NO的氯化还原反应为
。研究表明：某温度时，v正=
，其中
。该温度下，当
时，实验测得v正与
的关系如图一所示，则m=___________ ，n=___________ 。
(3)NO易发生二聚反应
。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。
①该反应的___________ 0(填“＞”“＜”或“=”)。
②a、b处正反应速率va___________ vb(填“＞”“＜”或“=”)。
③c点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数Kp=___________ 
(Kp为以分压表示的平衡常数)
(1)
的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：
①第Ⅰ步反应的热化学方程式为
②关于
的反应历程，下列说法正确的是A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中间产物是
和NO(2)NO的氯化还原反应为
。研究表明：某温度时，v正=，其中。该温度下，当时，实验测得v正与的关系如图一所示，则m=(3)NO易发生二聚反应
。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。①该反应的
②a、b处正反应速率va
③c点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数Kp=
(Kp为以分压表示的平衡常数)
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解题方法
9 . 氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：
(1)已知：
，该反应过程中的能量变化如图1所示。
正反应的活化能
=______ 
;
______________ .
(2)恒温下，将一定量
置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0~10min内的反应速率
____ 。
(3)用
分别表示
和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：
①吸附后，能量状态最低的是_______ (填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行
的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，
之前反应速率增加的原因可能是_______ ；之后反应速率降低的原因可能是_______ 。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为
，
为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有______(填序号)。
(1)已知：
，该反应过程中的能量变化如图1所示。正反应的活化能
=;(2)恒温下，将一定量
置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0~10min内的反应速率(3)用
分别表示和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：①吸附后，能量状态最低的是
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行
的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是之后反应速率降低的原因可能是(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为
，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有______(填序号)。| A．使用更有效的催化剂 | B．总压强一定，增大 的值 |
| C．升高温度 | D．按照原来比值增大反应物的浓度 |
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2022-02-28更新
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392次组卷
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2卷引用：四川省成都外国语学校2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
10 . 氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：
(1)已知：
，该反应过程中的能量变化如图1所示。
正反应的活化能
(正)=___________ 。
(2)恒温下，将一定量
、
置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。
___________ 。
(3)若用
、
、
、
分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：
①吸附后，能量状态最低的是___________ (填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，
之前反应速率增加的原因可能是___________ ；之后反应速率降低的原因可能是___________ 。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为
，
为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有___________ (填序号)。
A．使用更有效的催化剂
B．总压强一定，增大
的值
C．升高温度
D．按照原来比值增大反应物的浓度
(1)已知：
，该反应过程中的能量变化如图1所示。正反应的活化能
(正)=。(2)恒温下，将一定量
、置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。(3)若用
、、、分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：①吸附后，能量状态最低的是
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行
的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是之后反应速率降低的原因可能是(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为
，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有A．使用更有效的催化剂
B．总压强一定，增大
的值C．升高温度
D．按照原来比值增大反应物的浓度
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