【推荐3】CO₂和CH₄合成CH₃COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
(1)25℃时，CH₄和CH₃COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1和873.7kJ·mol^-1，写出CO₂和CH₄合成CH₃COOH(l)的热化学方程式___________。
(2)在硫酸酸化的ZrO₂催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。

①物质从催化剂表面脱附的过程___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为___________。
③pathA和pathB路径相比，___________更容易进行。
(3)已知能自发进行，   ，下列说法正确的是___________。

A．25℃时，该反应能自发进行

B．降低温度能提高CH4的平衡转化率

C．，反应达平衡状态

D．温度越高反应速率越快

(4)以CuO-ZrO₂作催化剂，CO₂、CH₄投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH₄转化率为12%，CH₃COOH选择性为95%，则CH₃COOH的平衡产率为___________。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
(5)立方ZrO₂的晶胞如图，晶胞参数为apm，O^2-和Zr⁴⁺间的最小距离为___________pm，晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)

【推荐1】氨是化肥工业的主要原料，其在国防、涂料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________(用含Q、a、b、c的关系式表示)。(已知相关化学键的键能数据如表所示)

化学键
	a	b	c

(2)在体积为2L的密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应。、在和温度下的变化曲线如图所示。

①在___________(填“”“”)温度下先达到平衡状态，判断的依据是___________。
②a、b、c三点，的转化率由大到小的顺序为___________，已知c点之后容器内的压强为P，且保持不变。合成氨反应在温度下的___________。
(3)清华大学科研团队在电催化氮还原合成氨方面取得重大进展。两种条件下的反应历程如图甲所示。

①图乙对应的是图甲中的电催化___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”)。
②由图甲可见，不同历程中的活化均为决速步骤，理由是___________。
③碱性水溶液中，该电催化氮还原合成氨的电极反应式为___________。

【推荐2】我国公布了碳达峰、碳中和的时间节点。降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。回答下列问题：
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ•mol^-1
III.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃
△H₃=____kJ•mol^-1。
(2)科学家采用金属钌等做催化剂，将从空气中捕获的CO₂直接转化为甲醇燃料，其转化原理如图所示。下列说法错误的是____(填标号)。

A．第2步反应的产物是离子化合物

B．第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成

C． 是该反应的催化剂

D．该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O

(3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂以及催化剂，发生反应I。能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。
A.v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH) B.c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：1
C.混合气体的总压强不再变化                 D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化 F.H₂O(g)的体积分数不再变化
(4)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应III，调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，CO₂的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：v_A____v_B(填“<”“>”或“=”)。
②已知反应速率v= v_正-v_逆=k_正•x(CO₂)•x(H₂)-k_逆•x(CO)•x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，D点为平衡状态，计算D点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂的转化率达到40%时，=____。
③图中A、E、G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的关系是_____。
(5)电催化CO₂制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___。

【推荐3】Ⅰ.亚硫酰氯()又称氯化亚砜，沸点，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。
(1)属于___________。

A．分子晶体

B．离子晶体

C．共价晶体

D．金属晶体

(2)已知分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。

A．，角形	B．，三角锥形
C．，平面三角形	D．，四面体形

(3)的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式___________。检验另一产物的实验方法为___________。
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性___________。
Ⅱ.工业上利用尾气与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
反应①
反应②
时，在密闭容器中，充入一定量的、和，测得初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示，起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。

物质
起始				0	0
平衡

(5)内，二氯亚砜的平均反应速率___________。时的转化率为___________。
(6)时，上述反应②的___________。

【推荐3】以和焦炭为原料的炼铁工业会产生大量的碳氧化物，研究碳氧化物的转化对“双碳”目标的实现具有重要意义。实验室模拟炼铁过程，并在一定条件下完成的转化。测得时相关变化及数据如图所示，回答下列问题：
炼铁工业：

已知：反应，
(1)在密闭容器中加入和焦炭(容器中与的体积比为)，发生反应，初始压强为，经达平衡时完全反应，该体系总压为，计算用压强变化表示的反应速率__________，反应Ⅲ的___________；保持其他条件不变，向体系中充入一定量，平衡后___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)时，反应II、III的分别为，则反应的__________，该温度下的标准焓_______。
(3)时，向的恒容密闭容器中充入一定量炼铁生产经纯化处理后得到的，再通入一定量，使初始压强为。在催化条件下发生反应：，反应达到平衡时，的分压与起始时的关系如图所示。

①当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的平衡转化率将___________“增大”“减小”或“不变”)。
②当时，达到平衡状态后，的分压可能对应图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。